全程復習構想20xx高考化學大一輪復習72化學平衡狀態(tài)化學平衡常數(shù)課件-wenkub.com
2025-06-02 22:07 本頁面
【正文】 L－ 1，根據(jù)化學平衡常數(shù)公式 K ＝ c (NH3) 平衡 c (HI) 平衡 ＝ 5 4 ＝ 20 。 L－ 1，故反應 ① 式 c (H I ) 生成 ＝c (H I ) 平衡 ＋ c (HI) 分解 ＝ 4 m ol L－ 1，錯誤認為平衡時c (NH3) ＝ 4 mol 因此，在求算化學平衡常數(shù)時，一定要嚴格地按照化學平衡常數(shù)的含義進行。 L－ 1， c (H I ) ＝ 4 mol 三、有關平衡常數(shù)計算的誤區(qū)盤點 1 ．不能將固體或純液體的濃度列入平衡常數(shù)的表達式中，因固體或純液體的濃度為一定值。 答案 (1)c ? C ? (2) 6 s 內(nèi)消耗的 A 為 mol L－ 1， C 的物質(zhì)的量為________mol ；反應經(jīng)一段時間，達到平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率為________ ，如果這時向該密閉容器中再充入 1 mol 氬氣，平衡時 A的轉(zhuǎn)化率為 ________ ； (3) 判斷該反應 是否達到平衡的依據(jù)為 ________( 填正確選項前的字母 ) ； a ．壓強不隨時間改變 b ．氣體的密度不隨時間改變 c ． c (A) 不隨時間改變 d ．單位時間里生成 C 和 D 的物質(zhì)的量相等 (4) 1 200 ℃ 時反應 C(g) ＋ D(g) A (g) ＋ B (g) 的平衡常數(shù)的值為 ________ 。 答案： B 2 － 4 ? 2022 c ? O2?c ? N2O5?＝ ＝ 。 L－ 1，c (O2) ＝9 mol2 L＝ mol 在容積為 2 L 的密閉容器中充入 8 mol N2O5，加熱到 t ℃ ，達到平衡狀態(tài)后 O2為 9 mol ， N2O3為 3 .4 mol ，則 t ℃ 時反應 ① 的平衡常數(shù)為 ( ) A ． B ． C ． D ． 解析： 計算反應 ① 的平衡常數(shù)應該用最終平衡時 N2O O2的總濃度，設反應 ① 平衡時， N2O O2的物質(zhì)的量都為 x ，反應 ② 平衡時， N2O 的物質(zhì)的量為 a ，則反應 ② 平衡后， N2O3的物質(zhì)的量為( x － a ) ， O2物質(zhì)的量為 ( x ＋ a ) ，依題意，有： x ＋ a ＝ 9 mo l ， x － a ＝ mol 。 c ? H 2 ? (2)2 22 (3) 吸熱 (4) 創(chuàng)新題組 2 － 1 某溫度時， N2＋ 3H22NH3的平衡常數(shù) K ＝ a ，則此溫度下， NH332H2＋12N2的平衡常數(shù)為 ( ) A.1a B. a C.12a D ． a12 解析： K ＝c2? NH3?c ? N2? L－ 1， c (H2) ＝ m ol (3) 由于升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大，故該反應為吸熱反應。 c ? H2?c ? CO ? (1) 根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念 K ＝c ? CO ? (2) 已知在 7 00 ℃ 時，該反應的平衡常數(shù) K1＝ ，則該溫度下反應 CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g) ＋ H2(g) 的平衡常數(shù) K2＝ ________ ，反應12CO2(g ) ＋12H2(g)12CO(g) ＋12H2O(g) 的平衡常數(shù) K3＝________ 。 c3? H2?，而反應 1/2N2(g) ＋ 3/2H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)表達式為 K2＝c ? NH3?c12? N2? ③ 在非水溶液中進行的反應，如果有水參加 或生成，則應代入平衡常數(shù)表達式。 mol－ 1) 特別 關注 1 ．變化量與方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)成比例是分析和計算的關鍵。 M ? b ?V(g L－ 1： a b 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 /mol L－ 1， B 的起始濃度為 b mol 化學平衡的計算 2 ．化學平衡的有關計算 —— 三段式 化學平衡的有關計算一般要涉及化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率，常常與阿伏加德羅定律一起進行 綜合考查。 c2? N2? c2? N2? a ． 3 v 逆 (N2) ＝ v 正 (H2) b ． v 正 (H Cl ) ＝ 4 v 正 (SiC l4) c ．混合氣體密度保持不變 d ． c (N2) c (H2) c (H Cl) ＝ 1 3 6 解析 ： (1) 反應生成 Si3N4的物質(zhì)的量 n (Si3N4) ＝ g140 g工業(yè) 上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下： 3SiCl4(g) ＋ 2N2(g) ＋ 6H2(g)高溫Si3N4(s ) ＋ 12HCl( g) Δ H ＝－Q k J 答案： D 1 － 3 ? 2022 B 項， W 的狀態(tài)不確定，所以氣體相對分子質(zhì)量變化情況不確定，錯誤。 ⑥ 壓強不再改變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。 例 1 可逆反應： 2NO2(g) 2NO (g) ＋ O2(g) ，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是 ( ) ① 單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時生成 2 n mol NO2 ② 單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時生成 2 n mo l NO ③ 用 NO NO 、 O2表示的反應速率之比為 2 2 1 的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A ． ①④⑥⑦ B ． ②③⑤⑦ C ． ①③④⑤ D ．全部 【解析】 ① 單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時必消耗 2 n mol NO2，而生成 2 n mol NO2時，必消耗 n mol O2，能說明反應達到平衡， ② 不能說明。 (2) 若已知反應 X2( g) ＋ Y2(g) 2Z2(g) 起始濃度三組分依次為 mol 2 ．用 “ 極端假設法 ” 確定可逆反應各物質(zhì)濃度范圍的思維模型 (1) 若已知反應 X2(g) ＋ Y2(g) 2 Z (g) 達平衡時三組分的濃度依次為 mol 特別關注 1 ．以下幾種情況不能作為可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志 (1) 反應組分的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。 (4) 對于反應混合物中含有色氣體物質(zhì)的可逆反應，若體系顏色
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