高二化學(xué)平衡狀態(tài)-wenkub.com
2024-11-08 19:27 本頁面
【正文】 （ 2） t1時充入氬氣，由于保持壓強(qiáng)不變，容器擴(kuò)張， 等效于減壓，平衡逆向移動， n(SO2)增大。試回答下列問題： （ 1）反應(yīng)進(jìn)行到 t1時， SO2的體積分?jǐn)?shù)為 _____。依圖可知，其他條件不變，當(dāng)升高溫度時， Z的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正移，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其 Δ H0,故 A、 D錯。 答案 :（ 1）不移動 不變 （ 2）向左移動 增大 （ 3）不移動 不變 （ 4）向右移動 增大 1.（ 5分）（ 2020 【 解析 】 （ 1） C為固體，增加 C，其濃度不變，平衡不移動， c(CO2)不變。 （ 1）增加 C，平衡 _____， c(CO2)_____。 上海高考）據(jù)報道，在 300 ℃ 、 70 MPa下 由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。 A2（ g） +2B3（ g） 2AB3（ g） Δ H0， 下列說法正確的是（ ） ，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 ，從而縮短達(dá)到平衡 的時間 ，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng) 平衡正向移動 ，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng) 平衡正向移動 【 解析 】 選 B。如果是等體積反應(yīng)，濃度的改變、壓強(qiáng)的改變影響速率的變化，但不一定影響平衡的變化。將混合氣體中的氨液化相當(dāng)于減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于氨的合成。 一、選擇題（本題包括 5小題，每小題 4分，共 20分） ( ) ， v（正） =v（逆）≠ 0 ，與反應(yīng)起始方向無關(guān) ，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，其反應(yīng)物和生成物的總量相等 【 解析 】 選 D。 【 解析 】 由題意可知，反應(yīng)剛開始時， c(H2)和 c(I2) 最大，分別為 、 ，而 c(HI)為 0，故 v（正）最大， v（逆） =0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行， H2和 I2 不斷消耗，其濃度逐漸減小，故 v（正）減小，而 HI的 濃度逐漸增大， v（逆）增大，當(dāng) v（正） =v（逆）時 即達(dá)平衡狀態(tài)，外界條件不變，則平衡不移動，題中 各種量都將保持不變。為了使平衡向生成 Z的方向移 動，應(yīng)選擇的條件是 ( ) ① 升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入正催化劑 ⑥分離出 Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 【 解析 】 選 C。反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡體系中應(yīng)該同時存在且只存在三種微粒 HBr、 HBr2。 14CO2與 C反應(yīng)生成 14CO的同時，逆反應(yīng) 14CO的分解（生成 14C和 14CO2）也在進(jìn)行，故平衡時混 合物中含 14C的粒子有： 14CO 14CO、 14C。 金華四校聯(lián)考）將等物質(zhì)的量的 X、 Y氣
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