高一化學(xué)化學(xué)平衡課件-wenkub.com
2024-11-06 01:22 本頁(yè)面
【正文】 B、 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù) 不同 。 1） N2的轉(zhuǎn)化率是？ 2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為？ 一定 T下，向盛有催化劑的一定體積的密閉容器中，通入一定量的 SO3氣體，發(fā)生分解并達(dá)到平衡，測(cè)得 SO3的分解率為 50%，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A. 平衡混合氣體的平均分子量為 64 B. 平衡后壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的 C. 混合氣體的 密度 自始至終不變 D. 混合氣體的 平均分子量 自始至終不變 建立平衡的條件 —— 等效平衡 特殊情況 恒 T、 V或 T、 P，對(duì)于 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 的可逆反應(yīng)，有 “ 相當(dāng) ” 的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 例： 在一個(gè)固定容積的密閉容器里，保持一定溫度， 在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 3C (g)，已知起始時(shí)加入 1molA和 3molB，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)為 W%。（ 請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示 ， 其中一個(gè)只含 a、 c， 另一個(gè)方程中含 b、 c。 方法： 恒容，量相同 練： 在一定溫度下把 2mol SO2和 1mol O2通入一個(gè) 定容 的密閉容器里發(fā)生反應(yīng) 2SO2 + O2 2SO3， 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) ， 反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài) 。 （ 2） 恒溫恒壓 條件下的等效平衡 對(duì)于同一可逆反應(yīng)，只是起始加入情況不同，但只要通過(guò)換算， 同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同 ，則二平衡等效。L1 時(shí)間 /s 濃度 /mol （ A） 混合氣體的壓強(qiáng) （ B） 混合氣體的密度 （ C） B的物質(zhì)的量濃度 （ D） 氣體的總的物質(zhì)的量 思考： 若上述可逆反應(yīng)中， A的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，則能說(shuō)明 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）？ BCACD 等效平衡問(wèn)題： 外界條件相同時(shí)，可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，途徑雖然不同， 只要起始濃度相當(dāng) ，所建立的平衡是等效平衡，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 ⑩反應(yīng)混合氣體的平均分子量不再變化。 ⑥ A、 B兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化。 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 C的物質(zhì)的量與 C分解的物質(zhì)的量相等 。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 反應(yīng)開(kāi)始至 2分鐘， Z的平均速率為 練習(xí) 1（ 89年全國(guó)高考題） 0 .9 1 2 3 4 5 時(shí)間分 物質(zhì)的量 3X+Y 2Z (L _______________ 的物理量 . ：用 單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物
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