大學(xué)化學(xué)化學(xué)平衡-wenkub.com
2025-08-15 01:12 本頁(yè)面
【正文】 ?增加壓力 ， 有利氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)； （ 阻止壓力增加 ） ?增大反應(yīng)物濃度或減小產(chǎn)物濃度有利于正反應(yīng)； ——平衡移動(dòng)原理 ?減小壓力，有利氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)； （阻止壓力減?。? 64 “難”也是如此，面對(duì)懸崖峭壁，一百年也看不出一條縫來(lái)，但用斧鑿，能進(jìn)一寸進(jìn)一寸，得進(jìn)一尺進(jìn)一尺，不斷積累，飛躍必來(lái)，突破隨之。 ? ??B(g) ? 0 時(shí) 加入 惰性氣體 ， n總 ?， Kn ? ，平衡向右移動(dòng)； n ? ??B(g) ? 0 時(shí) 加入 惰性氣體 ， n總 ?， Kn?，平衡向左移動(dòng)； ? ??B(g) = 0 時(shí) 加入 惰性氣體 對(duì) Kn無(wú)影響，故 對(duì)平衡不影響。 結(jié) 論 59 2. 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 Omr ln0 KQRTG ???反應(yīng)平衡時(shí) ： 增加反應(yīng)物濃度或減少產(chǎn)物濃度 ， 則 0, mrO ?? GKQ ? 0, mrO ?? GKQ ?增加產(chǎn)物濃度或減少反應(yīng)物濃度 ， 則 平衡向右移動(dòng) 平衡向左移動(dòng) edhgppppppppKQ]/[]/[]/[]/[O)E(eqO)D(eqO)H(eqO)G(eqO ??化學(xué)反應(yīng) dD(g) + eE(g) gG(g) + hH(g) 60 3. 惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 惰性氣體是指系統(tǒng)內(nèi)不參加化學(xué)反應(yīng)的氣體 。求該反應(yīng)的 和 350K的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ， 設(shè) ΔrCp,m=0。 52 由范特霍夫方程知 OOrmln0 , 0pKHT????? ? ?????(1)吸熱反應(yīng)： 隨溫度升高而加大 ， 升溫有利于正反應(yīng) 。 y x y xyxx ????????3 5 1 ( g )3H C O ( g ) O ( g )H ( g )CH( 1 ) 224【 解 】 (g)3HC O (g)O (g)H(g)CH(1)224 ???(g)H(g)COO (g )HC O (g )(2) 222 ???y xy yxyx ???????3 5 ( g )H ( g )CO O ( g )H C O ( g ))2( 222平衡時(shí) xyy xyxyxxn 26)3()()5()1( ?????????????ProblemBased Learning 46 )k Pa1 0 0(OOO)(HO)( C H3O)(HO( C O )O1242???????????? ppppxppxppxppxK? ?5 8 261)5)(1()3)((26526126326233O)(H)( C H3)(H( C O )242???????????????????????????????????????????????????xyxxyxyxxyxxxxyxxyxxxxxProblemBased Learning 47 )k Pa1 0 0(OOO)(HO( C O )O)(HO)( C OO2222????? ppppxppxppxppxK由以上二式解得： x=， y= )5)(()3(2652626326O)(H( C O ))(H)( C OO2222???????????????????????????????????????????yxyxyxyxyxxyxxyxxyxxxxK48 回 顧 1. 請(qǐng)問，化學(xué)反應(yīng)等溫式是？標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義是？標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與什么因素有關(guān) ?具體的關(guān)系式是？ 2. 如何計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)？請(qǐng)說(shuō)出三種常用的方法。 CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) ，若反應(yīng)在壓力為 600kPa下 解得 x = 163 kPa CO的轉(zhuǎn)化率 44 某反應(yīng)組分同時(shí)參加兩個(gè)以上的獨(dú)立化學(xué)反應(yīng) ， 稱同時(shí)反應(yīng) 。 29 離子的 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 ， 穩(wěn)定單質(zhì)生成 無(wú)限稀薄溶液 中 1mol B離子時(shí)的吉布斯函數(shù)變?yōu)?B離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù) 。CO( g )OC ( s ) ( 1 ) KRTG???????3m , 3r22 ln ( g ) 。 如： 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 24O ??K 很大 ， 但反應(yīng)速率很小 。 。 OKQ ?【 解 】 19 4. 2. 3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的幾種表示方法 dD(g) + eE(g) gG(g) + hH(g) BBeqeqeqeqeq]/)B([]/)E([]/)D([ ]/)H([]/)G([ ?? ???????? pppppp ppppK edhgBBeqeqeqeqeq]/)B([]/)E([]/)D([ ]/)H([]/)G([ ?? ?????? ?? pfpfpfpfpfKedhg對(duì)于反應(yīng) ?若各物質(zhì)均為 理想氣體 ： ?若各物質(zhì)均為 實(shí)際氣體 ， 則平衡分壓力應(yīng)由各氣體平衡時(shí)的逸度 (f=g p)代替 ， 即 ： ProblemBased Learning 20 BBeqeqeqeqeq]/)B([]/)E([]/)D([]/)H([]/)G([ ?? ?????? ?? mmmmmmmmmmKedhgBBeqeqeqeqeq]/)B([]/)E([]/)D([]/)H([]/)G([ ?? ?????? ?? ccccccccccKedhgBBeqeqeqeqeq])B([)]E([)]D([)]H([)]G([ ????? aaaaaKedhg?若反應(yīng)是在理想溶液中進(jìn)行的 ， 各物質(zhì)的濃度用 質(zhì)量摩爾濃度 表示 ， 則 ?如果各物質(zhì)的濃度用 物質(zhì)的量濃度 表示 ， 則 ?若反應(yīng)是在 實(shí)際溶液 中進(jìn)行的 ， 用 活度來(lái)
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