高一化學(xué)化學(xué)平衡課件-全文預(yù)覽
【正文】 C的濃度為 Wmol/L， 若維持容器體積和溫度不變 ， 按下列四種方法改變起始物質(zhì) ，達(dá)平衡時 C的濃度仍為 Wmol/L的是 （ ） A． 4mol A + 2mol B B． 2mol A + 1mol B +3mol C + 1mol D C． 3mol C + 1mol D +1mol B D． 3mol C + 1mol D 可見： 在 相同 T,V條件下，若要取得相同的平衡狀態(tài)，只要將反應(yīng)轉(zhuǎn)化成初始狀態(tài)時相應(yīng)的物的 量相同 即可。 Ⅱ 、 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的不變的可逆反應(yīng)，只要通過換算， 同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同 ，則二平衡等效。 濃度 /mol 可逆反應(yīng)： A(氣 )+3B(氣 ) == 2C （氣 ) 例 對于體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： A（固）＋ 2B（氣） C（氣）＋ D（氣） 在恒溫下 ， 當(dāng)下列物理量不再變化時 ， 表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） 。 ⑨密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。 ⑤ A、 B、 C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不再變化 。 B. ②反應(yīng)時 H+的物質(zhì)的量濃度最大 C. ②與①的反應(yīng)速率相等 D. 反應(yīng)速率由大到小順序為①②③④ 斜率意義 —— 速率 注意： 橫縱坐標(biāo)意義；起點、終點、轉(zhuǎn)折點；總趨勢 可逆反應(yīng)： A(氣 )+3B(氣 ) == 2C （ 氣 )在 一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有： ① C生成的速率與 C分解的速率相等 。 不同 相同 該反應(yīng)方程式中對應(yīng)化學(xué)計量系數(shù) 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 碰撞 叫做 有效 碰撞 ； 能夠發(fā)生有效 碰撞 的分子叫 活化分子； 二、有效碰撞理論 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) =單位體積分子總數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 三、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 不同化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物性質(zhì) 決定于 同一化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件 決定于 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 增大濃度(或加壓 ) 單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變 單位體積活化分子數(shù)增多 升高溫度或催化劑 單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快 N2 H2 Ar 取一個 容積固定 的密閉容器，充入 Ar后，對 v如何影響？ 總氣壓增大 N H2濃度不變 這種做法絕不是教材中所說“增壓”范疇，（教材中的增壓必須縮容） 速率不變 N2 H2 P0 Ar 向容積可變的容器中充入惰性氣體，分析速率變化情況 某溫度時，在 2L密閉容器中 x、 y、 z物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。 ： V=△ C/ △ t 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度 一、化學(xué)反應(yīng)速率 : mol/
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