高三化學(xué)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-wenkub.com
2024-11-05 08:55 本頁面
【正文】 在 108Pa、 500℃ 下， NH3體積分?jǐn)?shù)達(dá) ％；如再采用高壓 ,對提高 SO3的體積分?jǐn)?shù)沒有明顯的影響。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， ng＝ (p+q)－ (m+n) 例 1 A、 B、 C、 D都是皆易溶于水的弱電解質(zhì)或離子 ， 且在水溶液中達(dá)到下列化學(xué)平衡 ， 則加水稀釋后 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動的是 （ ） （ A） A+B C+D （ B） A+B C+H2O （ C） A+H2O C+D （ D） A+2B+H2O C+D 加水稀釋，同等程度減小了反應(yīng)物和生成物的濃度，相當(dāng)于有氣體反應(yīng)物參加時擴(kuò)大容器的體積。 ② 壓強(qiáng) :增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積縮小方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積增大方向移動。 恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！ 當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應(yīng)總要放出或吸收熱量， 若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時，則標(biāo)志達(dá)到平衡。 恒壓 （ 1） 對于等摩反應(yīng) ， 如 H2 + I2 2HI （ 2）對于非等摩反應(yīng)，如 2SO2 + O2 2SO3 ρ 總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。 （ ii） 速率之比 =化學(xué)計量數(shù)之比 。 1 .適用范圍 ： 可逆反應(yīng) ： 正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 ： 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 化學(xué)平衡的概念 在同一條件下，既能向正 反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) . 化學(xué)平衡的 特點 (1)動： 動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行） (2)等： 正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 (3)定： 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變， 各組分的含量一定。 (5)變： 條件改變，原平衡被破壞，在新的條 件下建立新的平衡。 例：在一定溫度下 ,可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A. N2的消耗速率等于 N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于 N2的生成速
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