化學平衡圖像問題-wenkub.com
2024-11-18 00:58 本頁面
【正文】 ② 再向橫軸作垂線： （即在等溫時），得知壓強對平衡的影響。 ⑵若圖乙中的兩條曲線分別表示在 100℃ 和 200℃ 時的情況，則可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 在密閉容器 ,一定條件下進行反應(yīng) , mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大壓強或升高溫度 ,重新達到平衡 ,變化過程均如圖所示 ,則對該反應(yīng)敘述正確的是 （ ） A． 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B． 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C． m+np+q D． m+np+q BD 右圖表示在密閉容器中反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3+Q達到平衡時 ，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況， ab過程中改變的條件可能是 ； bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在 c— d處 . 升溫 減小［ SO3］ V逆 V正 11 D V正 V逆 V t A V正 V逆 V t B V逆 V正 V t C V正 V逆 V t V正 V逆 A t V V逆 V正 B V t V正 V逆 C V t V逆 V正 D V t 升高 T 或增大 P 降低 T 或減小 P 一點連續(xù)、一點突躍是 濃度變化 對平衡影響的特征。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 ?若對以上反應(yīng)已知 m+np+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的 v – t 圖。 增大反應(yīng)物濃度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。L1一、 濃度 時間圖 ： t c C A B 1)寫出化學反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率： A+2B 3C A B C t c 1)寫出化學反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率： 例： 練： 5A 3B+2C A的轉(zhuǎn)化率 =% 3 2 1 0 4 3 2 1 0 A的轉(zhuǎn)化率 =% B的轉(zhuǎn)化率 =% A 40% 右圖表示 800℃ 時， A、 B、 C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況， t1是到達平衡狀態(tài)的時間。min1 50%二、速度 時間圖： 可用于： 1) (已知反應(yīng) )判斷引起平衡移動的因素。 減小生成物濃度 正 ?已知
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