化學(xué)平衡ppt課件-wenkub.com
2025-05-03 12:13 本頁面
【正文】 Le Chatelier原理適用于處于平衡狀態(tài)的系統(tǒng)，也適用于相平衡系統(tǒng)。 （ 涉及熱力學(xué)內(nèi)容 ， 不詳細(xì)介紹 。） 對于反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)： CO（ g） + H2O（ g） = H2（ g） +CO2（ g） ????????????????????????????????????PPPPPPPPKOHCOHCO222 增加總壓力 2倍，則有 ?????KPPPPPPPPQOHCOHCO????????????????????????????????2222222∴ 平衡不移動 ， 即壓強(qiáng)對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) ， 平衡無影響 。dm3時 ， CO轉(zhuǎn)化率增大到% 。 若改變條件： Q＜ K? 則反應(yīng)正向進(jìn)行之后建立新的平衡 . (濃度 、 壓力 ) Q ＞ K? 則反應(yīng)逆向進(jìn)行之后建立新的平衡 . (濃度 、 壓力 ) 若改變體系溫度 ， 使 K?改變 ， 則出現(xiàn)Q≠K? ∴ 導(dǎo)致平衡移動 ， 隨之建立新的化學(xué)平衡 。 QK? 應(yīng)正向進(jìn)行 。 對于氣相反應(yīng)：將平衡分壓除以標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng) P?=100kPa(1atm)， 得相對壓強(qiáng) 。 KC和轉(zhuǎn)化率都可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K2 3 平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 體系達(dá)平衡時 ， 體系中各物質(zhì)濃度不再隨時間而改變 ， 這時反應(yīng)物已最大限度地轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物 。HNNHK C ?1/2N2 (g)+3/2H2(g) ≒ NH3（ g） ? ?? ? ? ? 2/322/12339。239。39。K 1 ) C R TRTVnP ?? (2) 幾點注意 a：書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時 ， 不要把反應(yīng)體系中純固體 ， 純液體及水溶液中的水的濃度寫進(jìn)去 。 當(dāng) （ g + h） ≠(a +b) 時 ， Kc有量綱 。因此化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。 幾乎所有的反應(yīng)都具有可逆性 ， 只是可逆性程度不同 。 81 化學(xué)平衡 167。 8－ 2化學(xué)平衡的移動 167。 可逆反應(yīng)最終將導(dǎo)致化學(xué)平衡狀態(tài) 。 （逆））（ ?? ?正2. 經(jīng)驗平衡常數(shù)： （ 1） 經(jīng)驗平衡常數(shù) 在一定溫度下 ， 可逆反應(yīng)達(dá)平衡時 ， 生成物濃度以反應(yīng)方程式中計量系數(shù)為指數(shù)冪的乘積與反應(yīng)
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