《化學(xué)平衡》ppt課件(文件)
【正文】 ，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。 減小壓強(qiáng) ， 平衡向分子數(shù)增大的方向移動(dòng) 。（增加壓力，體系向體積縮小的方向進(jìn)行。dm3時(shí) ，轉(zhuǎn)化率為 75%， 當(dāng) H2O為 若改變條件 ，原有的平衡被破壞 ， 隨之將建立新的平衡 。 5 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向 1 .反應(yīng)商： 對(duì)于反應(yīng) a A + b B ≒ g G + h H 某一時(shí)刻 ?)(反應(yīng)商Q? ? ? ?? ? ? ?bahgCBCACHCG????????????????????????????[Aˊ] [Bˊ] [Gˊ] [Hˊ]非平衡濃度 . 當(dāng) Q=K? 平衡狀態(tài) 。 所以體系達(dá)平衡后 ， 物質(zhì)相對(duì)平衡濃度不變 。 轉(zhuǎn)化率 = 已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的總量 / 反應(yīng)物起 始的總量 例 1：反應(yīng) CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g） 在某一溫度 T時(shí) ,KC=9， 若 CO和 H2O的起始濃度均為 ,求 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 ？ 解：設(shè)平衡時(shí)體系中 H2 和 CO2 濃度均為 X mol/dm3 CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） + CO2（ g） 起始 0 0 平衡 － X － X X X ? ?? ?? ?? ? ? ? 22222 ????XXOHCOCOHK C ∴ X=, 轉(zhuǎn)化率： %75% ???當(dāng) KC =4 時(shí) 即 ? ?? ?? ?? ? ? ? 22222 ????XXOHCOCOHKC∴ X = ∴ 轉(zhuǎn)化率 %67%1 0 0 1 ???∴ Kc減小，轉(zhuǎn)化率也隨之減小。 例： 2NO（ g） + O2（ g） ≒ 2NO2（ g） K1 2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) K2 2NO (g) + O2 (g) ≒ N2O4 (g) K3= K1KcKcKc ??? ?? ?? ?3222339。39。39。mol1 從上式可以看出： 當(dāng) （ g + h） = (a +b) 時(shí) ， Kc無量綱 。 在化學(xué)平衡狀態(tài)下：反應(yīng)并未停止，只是正逆反應(yīng)速度相
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