【正文】 222 ????XXOHCOCOHKC∴ X = ∴ 轉化率 %67%1 0 0 1 ???∴ Kc減小，轉化率也隨之減小。dm3時 ，轉化率為 75%， 當 H2O為 例題 1： PCl5 (g) 在 523K達到分解平衡： PCl5 (g) ≒ PCl3 (g) + Cl2 平衡濃度： [PCl5]=1 mol/dm3,[PCl3]=[Cl2]= mol/dm3, 若溫度不變壓強減小一半，在新的平衡體系中，各物質濃度為多少？ 解：根據(jù)已知條件求出 Kc. ][]][[523 ??? XP C lClP C lKc壓強減小一半，體積增大一倍，濃度減小一半，所以從新建立平衡： PCl5 (g) ≒ PCl3 (g) + Cl2 起始 平衡 +X +X X= 所以： [PCl5]= = [PCl3]=[Cl2]= + = )(][]][[ 2523 ?????XXP C lClP C lKc。 例 1:濃度對平衡的影響 反應 CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g）在某一溫度下 ， KC=9 。 平衡常數(shù) KC 越大 ， 反應進行程度越大 。 例： CaCO3(S) ≒ CaO(S) + CO2(g) 復相反應 K = PCO2 復相反應的經(jīng)驗平衡常數(shù)用 K表示 ， 即不是KC也不是 KP。 8－ 2化學平衡的移動 167。 當 （ g + h） ≠(a +b) 時 ， Kc有量綱 。HNNHK C ?1/2N2 (g)+3/2H2(g) ≒ NH3（ g） ? ?? ? ? ? 2/322/12339。 QK? 應正向進行 。 （ 涉及熱力學內(nèi)容 ， 不詳細介紹 。） 對于反應前后分子數(shù)不變的可逆反應： CO（ g） + H2O（ g） = H2（ g） +CO2（ g） ????????????????????????????????????PPPPPPPPKOHCOHCO222 增加總壓力 2倍，則有 ?????KPPPPP