化學(xué)平衡ppt課件(參考版)
2025-05-09 12:13本頁(yè)面
【正文】 例題 1： PCl5 (g) 在 523K達(dá)到分解平衡： PCl5 (g) ≒ PCl3 (g) + Cl2 平衡濃度： [PCl5]=1 mol/dm3,[PCl3]=[Cl2]= mol/dm3, 若溫度不變壓強(qiáng)減小一半，在新的平衡體系中，各物質(zhì)濃度為多少？ 解：根據(jù)已知條件求出 Kc. ][]][[523 ??? XP C lClP C lKc壓強(qiáng)減小一半，體積增大一倍，濃度減小一半，所以從新建立平衡： PCl5 (g) ≒ PCl3 (g) + Cl2 起始 平衡 +X +X X= 所以： [PCl5]= = [PCl3]=[Cl2]= + = )(][]][[ 2523 ?????XXP C lClP C lKc。 1848年，法國(guó)科學(xué)家 Le Chatelier 提出： 如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（濃度、壓力和溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。 ） 結(jié)論：升高溫度 ， 平衡向吸熱方向移動(dòng) 。 減小壓強(qiáng) ， 平衡向分子數(shù)增大的方向移動(dòng) 。 壓強(qiáng)變化只是對(duì)那些反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目有變化的反應(yīng)有影響 。（增加壓力，體系向體積縮小的方向進(jìn)行。 結(jié)論 :增加反應(yīng)物濃度 ， 減少生成物濃度 ， 平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng) 。dm3時(shí) ，轉(zhuǎn)化率為 75%， 當(dāng) H2O為 例 1:濃度對(duì)平衡的影響 反應(yīng) CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g）在某一溫度下 ， KC=9 。 若改變條件 ，原有的平衡被破壞 ， 隨之將建立新的平衡 。 Q K? 反應(yīng)逆向進(jìn)行 . 167。 5 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向 1 .反應(yīng)商： 對(duì)于反應(yīng) a A + b B ≒ g G + h H 某一時(shí)刻 ?)(反應(yīng)商Q? ? ? ?? ? ? ?bahgCBCACHCG????????????????????????????[Aˊ] [Bˊ] [Gˊ] [Hˊ]非平衡濃度 . 當(dāng) Q=K? 平衡狀態(tài) 。 相對(duì)濃度 、 相對(duì)壓強(qiáng)均無(wú)量綱 。 所以體系達(dá)平衡后 ， 物質(zhì)相對(duì)平衡濃度不變 。 但 Kc與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，只于溫度有關(guān)，而轉(zhuǎn)化率則與反應(yīng)物的起始濃度有關(guān)。
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