化學平衡ppt課件(參考版)
2025-05-09 12:13本頁面
【正文】 例題 1： PCl5 (g) 在 523K達到分解平衡： PCl5 (g) ≒ PCl3 (g) + Cl2 平衡濃度： [PCl5]=1 mol/dm3,[PCl3]=[Cl2]= mol/dm3, 若溫度不變壓強減小一半，在新的平衡體系中，各物質濃度為多少？ 解：根據已知條件求出 Kc. ][]][[523 ??? XP C lClP C lKc壓強減小一半，體積增大一倍，濃度減小一半，所以從新建立平衡： PCl5 (g) ≒ PCl3 (g) + Cl2 起始 平衡 +X +X X= 所以： [PCl5]= = [PCl3]=[Cl2]= + = )(][]][[ 2523 ?????XXP C lClP C lKc。 1848年，法國科學家 Le Chatelier 提出： 如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（濃度、壓力和溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動。 ） 結論：升高溫度 ， 平衡向吸熱方向移動 。 減小壓強 ， 平衡向分子數增大的方向移動 。 壓強變化只是對那些反應前后氣體分子數目有變化的反應有影響 。（增加壓力，體系向體積縮小的方向進行。 結論 :增加反應物濃度 ， 減少生成物濃度 ， 平衡向產物方向移動 。dm3時 ，轉化率為 75%， 當 H2O為 例 1:濃度對平衡的影響 反應 CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g）在某一溫度下 ， KC=9 。 若改變條件 ，原有的平衡被破壞 ， 隨之將建立新的平衡 。 Q K? 反應逆向進行 . 167。 5 標準平衡常數與化學反應的方向 1 .反應商： 對于反應 a A + b B ≒ g G + h H 某一時刻 ?)(反應商Q? ? ? ?? ? ? ?bahgCBCACHCG????????????????????????????[Aˊ] [Bˊ] [Gˊ] [Hˊ]非平衡濃度 . 當 Q=K? 平衡狀態(tài) 。 相對濃度 、 相對壓強均無量綱 。 所以體系達平衡后 ， 物質相對平衡濃度不變 。 但 Kc與反應物的濃度無關，只于溫度有關，而轉化率則與反應物的起始濃度有關。
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