化學(xué)平衡ppt課件-免費閱讀
【正文】 降低溫度 ， 平衡向放熱方向移動 。 2. 壓強對平衡的影響 利用 K?或 Kc均可以討論化學(xué)平衡的問題 例 : N2 (g)+3H2(g) ≒ 2NH3（ g） 32223?????????????????????????????PPPPPPKHNNH若增加總壓強至原來的 2倍，則各分壓也變?yōu)樵瓉淼?2倍 . ????KPPPPPPQHNNH4122232223??????????????????????????QK?,平衡向正方向進行。 8－ 2化學(xué)平衡的移動 1. 濃度對平衡的影響 2. 壓強對平衡的影響 3. 溫度的影響 1 濃度對平衡的影響 化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡 .在一定的條件下 ,可逆反應(yīng)達到平衡時 ,Q=K?。 4 標準平衡常數(shù) 當體系達平衡時 ， 將平衡濃度除以標準濃度 C?=， 即得相對平衡濃度 。HNNHK C ?N2 (g)+3H2(g) ≒ 2NH3（ g） 2NH3（ g） ≒ N2 (g)+3H2(g) c .兩個反應(yīng)方程式相加減時 ， 所得反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)等于原來兩個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)相乘 （ 相除 ） 。39。 對同一個反應(yīng)： Kc和 Kp數(shù)值可能不等 ， 二者之間的關(guān)系： aA + bB ≒ gG + hH Kp=Kc(RT)?n ?n=(g+h)(a+b) （ 推導(dǎo)：根據(jù) ） ( 國際單位制： P： Pa, V： m3 , T： K, R= （ 2） 化學(xué)平衡： 可逆反應(yīng)中 ， 正反應(yīng)速度與逆反應(yīng)速度相等時的狀態(tài) 。 第八章 化學(xué)平衡 167。 在化學(xué)平衡狀態(tài)下：反應(yīng)并未停止，只是正逆反應(yīng)速度相等。mol139。 例： 2NO（ g） + O2（ g） ≒ 2NO2（ g） K1 2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) K2 2NO (g) + O2 (g) ≒ N2O
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