全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)72化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 L－ 1＝ 5 mol (2) 其他錯(cuò)誤分析 本題還容易錯(cuò)選 B 。 3 ．影響 K 的外界因素只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。s－ 1 6 s 5 L ＝ mol ，則此時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度為 mol － 0 .09 mol5 L＝ mol /L ；生成 C 的物質(zhì)的量與消耗 A 的物質(zhì)的量相等，均為 mol 。 L－ 1 L－ 1。 c32? H2?c ? NH3?＝ a －12。 L－ 1， c (H2O) ＝ mol c ? H2?。 例 2 在一定溫度下將 3 mol CO2和 2 mol H2混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O( g) 。 (2) 關(guān)于 H2O 的濃度問題 ① 在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，雖然 H2O 參與反應(yīng)，但是 H2O 只要作為溶劑，就不能帶入平衡常數(shù)表達(dá)式。 L－ 1： a － x b －nxm pxm qxm 則 A 的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù) ( 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ) 、壓強(qiáng)之比、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量有如下關(guān)系： ① α (A) ＝xa 100 % ② φ (A) ＝a － xa － x ＋ b －nxm＋pxm＋qxm 100 % ③p ? 某時(shí)刻 ?p ? 起始 ?＝a － x ＋ b －nxm＋pxm＋qxma ＋ b ④ ρ ( 某時(shí)刻 ) ＝a 例如： 對(duì)于反應(yīng)： m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) 。 (2) 利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知， a 項(xiàng)表示 v ( 正 ) ＝ v ( 逆 ) ，正確； b 項(xiàng)均表示正反應(yīng)速率，無論反應(yīng)是否平衡都成立； c 項(xiàng)混合氣體密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正確； d 項(xiàng)表示的濃度關(guān)系與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)。 mi n) ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K ＝________ 。反應(yīng)熱始終不變，不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。 ④ 有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。 L－ 0. 2 mol (2) 斷裂 1 mo l N ≡ N 鍵的同時(shí)生成 3 mol H — H 鍵。 (2) 體系中各組成成分的含量，即物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持不變。 c ? H 2 ?c ? H 2 O ? 3 ．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減??？ 答案： 溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)的變化要視反應(yīng)而定，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則溫度升高 K 值增大，反之則減小。 ③ 若 a ＋ b c ＋ d ，則 A 、 B 轉(zhuǎn)化率均減小。 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 6 ．注意 化學(xué)平衡常數(shù)指的是某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。 4 ．影響因素 K 只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。 答案： 3 ．對(duì)可逆反應(yīng) N2＋ 3H22NH3，若某一時(shí)刻， v 正 (N2) ＝ v 逆(NH3) 。 2. 預(yù) 測(cè)以后的高考會(huì)結(jié)合化工生產(chǎn)日常生活等，綜合考查化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 小于 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1 ．概念 在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度 的狀態(tài)。 生成物 反應(yīng)物 c p ? C ? cq? D ?cm? A ? 四、平衡轉(zhuǎn)化率 1 ．平衡轉(zhuǎn)化率 對(duì)于可逆反應(yīng)： a A ＋ b B c C ＋ d D ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) A的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為： α( A) ＝c0? A ? － [A]c0? A ? 100 % 。 c3? H 2 ? K 2 ＝c3? H 2 ? cnb? B ?＝ Kn1或 K1＝nK2 無論 (1) 還是 (2) ， A 或 B 的轉(zhuǎn)化率是相同的。 (3) 由于任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化，因此在其他條件不變的情況下，當(dāng)總體系溫度一定時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (4) 反應(yīng)物、生成物全是氣體的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。 L－ 1，則反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)三組分的取值范圍依次為： X2∈ (0,) ， Y2∈ (,0 .4) ， Z2∈ (0,) 。 答案： B 1 － 2 在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： 2M( g ) ＋N(g) W ＋ 2Q( g) Δ H 0 ，下列圖像正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 解析： A 項(xiàng)， W 的狀態(tài)不確定，若 W 為固態(tài)或液態(tài)時(shí)，氣體密度由大到小，圖像錯(cuò)誤；若 W 為氣態(tài)，則在恒容容器中，氣體密度始終不變，圖像 錯(cuò)誤。 上海質(zhì)檢 ? 用氮化硅 (Si3N4) 陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K ＝c12? HCl ?c6? H2? “ 三量 ” 即起始量 ( 物質(zhì)的量、濃度、體積 ) 、變化量、平衡量， “ 一態(tài) ” 即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡態(tài)，要明確平衡狀態(tài)的混合物的組成成分及物質(zhì)的相關(guān)量 ( 物質(zhì)的量、濃度、體積 ) 。則： m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) 起始濃度 /mol M ? B ?a － x ＋ b －nxm＋pxm＋qxm(g如 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K1＝c2? NH3?c ? N2? 【解析】 本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用。 c12? H2?＝ K112＝ ＝22。 c ? H 2 O ?c ? CO2 ? L－ 1， c (N2O3) ＝ mol2 L＝ mol 解得： x ＝a ＋ b5，故 Y 的轉(zhuǎn)化率為2 ? a ＋ b ?5b 100 % ＝2 ? a ＋ b ?5 b 100% 。 c ? B ?，隨著溫度升高， K 值減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， Δ H 0 。 二、從化學(xué)平衡的特征判斷可逆反應(yīng)是否 達(dá)到化學(xué)平衡 要特別注意外界條件的限制及反應(yīng)本身的特點(diǎn)，如 “ 恒溫恒容 ” 、 “ 體積可變 ” 、 “ 體積不變 ” 、 “ 全是氣體參加 ” 等。 L－ 1) 。 L－ 1 2 ＝ 1 mol 【答案】 C 。 L－ 1，從而錯(cuò)誤地將平衡常數(shù)計(jì)算為 16 。 L－ 1，則在此溫度下反應(yīng) ① 的平衡常數(shù)為 ( ) A ． 9
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