全程復習構(gòu)想20xx高考化學大一輪復習72化學平衡狀態(tài)化學平衡常數(shù)課件(存儲版)
【正文】 B ． 16 C ． 20 D ． 25 【錯解分析】 (1) 常見錯誤分析 選錯 D 的原因是將 ① 式生成的 c (HI) ＝ 5 mo l c ? D ?c ? A ? 解析： (1) 根據(jù)反應 A(g) ＋ B(g) C (g) ＋ D(g) ，可寫出平衡常數(shù) K ＝c ? C ? 答案： B 2 － 3 ? 2022解得： x ＝ mol ， a ＝ 2. 8 mol 。 L－ 1 故 1 ＝12 K1 00 0 ℃＝ 反應向正反應方向進行，所以 v ( 正 ) v ( 逆 ) 。 c ? H2O ?＝1K1＝1＝ 2 ， K3＝c12? CO ? (3) 已知在 1 000 ℃ 時，該反應的平衡常數(shù) K4＝ ，則該反應為 ________ 反應 ( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) 。 (3) 平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫形式有關(guān) ① 對于同一個可逆反應，正反應和逆反應的平衡常數(shù)表達式不同，兩者互為倒數(shù)。 L－ 1) ⑤ M ( 某時刻 ) ＝a L－ 1，反應進行至 t1 s 時， A 消耗了 x mol c3? SiCl4? (2) ac 2 1 ．化學平衡計算的思路和方法 化學平衡計算的一般思路和方法是：建立模式、確定關(guān)系、根據(jù)題意、列出方程。 mol－ 1 ＝ mol ， 則反應消耗 H2的物質(zhì)的量 n (H2) ＝ m ol ， 故 v (H2)＝ mol2 L 3 mi n＝ m ol/ (L 海淀模擬 ? 對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H 0 ，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是 ( ) A ．斷開 1 個 N ≡ N 鍵的同時 有 6 個 N — H 鍵生成 B ．混合氣體的密度不變 C ．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D ． N H NH3分子數(shù)之比為 1 3 2 解析： 斷開 N ≡ N 鍵與生成 N — H 鍵是同一個反應方向， A 不對；恒容密閉容器中混合氣體密度始終不變， B 不對；平均相對分子質(zhì)量 Mr＝mn，反應過程中 m 始終不變，若 Mr不變，則 n 不變，說明反應已達平衡狀態(tài)， C 正確。⑦ 由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應 Δ V ≠ 0 ，能說明反應達到平衡。 L－ mol (2) 恒溫、恒容下的體積不變的反應，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如 2HI( g) H2(g) ＋ I2(g) 。 3 ．特殊標志 (1) 對于反應物和生成物全部是氣體且反應前后氣體計量數(shù)不相等的可逆反應，若反應體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化，則反應達到平衡狀態(tài)。例如： (1) a A(g) ＋ b B(g) c C( g) K1＝cc? C ?ca? A ? 問題思考： 1 ．對于 N2＋ 3H22 NH3 K1 2NH3N2＋ 3H2 K2 試分別寫出平衡常數(shù)表達式，并判斷其關(guān)系 __ ____________ 。平衡常數(shù)也會改變。 溫度 減小 增大 增大 減小 5 ．化學平衡常數(shù)的應用 (1) 判斷、比較可逆反應進行的程度 一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應： K 值 正反應進行的程度 反應物轉(zhuǎn)化率 越大 越大 越高 越小 越小 越低 (2) 判斷正在進行的可逆反應是否達到平衡，若不平衡時向何方向進行。 三、化學平衡常數(shù) 1 ．概念 在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時， 濃度冪之積與 濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，用符號 K 表示。 3 ．特點 (1) 二同：相同條件下，正 反應、逆反應同時進行。第七章 化學反應速率和化學平衡 第②講 化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù) 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解化學反應的可逆性。 2 ．表示 用 “ ” 表示，如氯氣與水的反應： Cl2＋ H2O HCl ＋HClO 。 v 正 (N 2 ) ＝ v 逆 (NH 3 ) 時，v 正 ? N 2 ?1v 逆 ? NH 3 ?2，正、逆反應速率并不相等，而是正反應速率大于逆反應速率，反應向正反應方向進行。 (2) 對于吸熱反應：升高溫度， K 值 ；反之 K 值 。 (2) 若方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小。例如不要以為平衡正向移 動，反應物轉(zhuǎn)化率一定提高 ( 可能一種反應物轉(zhuǎn)化率提高，而另一種則降低；也可能只有一種反應物，又加入這種反應物，反應物轉(zhuǎn)化率降低 ) 。 答案： 對于一個可逆反應，化學計量數(shù)不一樣，化學平衡常數(shù)表達式也就不一樣，但對應物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同。 (4) 對不同物質(zhì)而言，一種物質(zhì)所代表的正反應速率和另一種物質(zhì)所代表的逆反應速率的比值等于化學方程式中的化學計量數(shù)( 系數(shù) ) 之比。 特別關(guān)注 1 ．以下幾種情況不能作為可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志 (1) 反應組分的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。 (2) 若已知反應 X2( g) ＋ Y2(g) 2Z2(g) 起始濃度三組分依次為 mol ⑥ 壓強不再改變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。 答案： D 1 － 3 ? 2022 a ． 3 v 逆 (N2) ＝ v 正 (H2) b ． v 正 (H Cl ) ＝ 4 v 正 (SiC l4) c ．混合氣體密度保持不變 d ． c (N2) c (H2) c (H Cl) ＝ 1 3 6 解析 ： (1) 反應生成 Si3N4的物質(zhì)的量 n (Si3N4) ＝ g140 g c2? N2? L－ 1， B 的起始濃度為 b mol M ? b ?V(g ③ 在非水溶液中進行的反應，如果有水參加 或生成，則應代入平衡常數(shù)表達式。 (2) 已知在 7 00 ℃ 時，該反應的平衡常數(shù) K1＝ ，則該溫度下反應 CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g) ＋ H2(g) 的平衡常數(shù) K2＝ ________ ，反應12CO2(g ) ＋12H2(g)12CO(g) ＋12H2O(g) 的平衡常數(shù) K3＝________ 。 c ? H2?c ? CO ? L－ 1， c (H2) ＝ m ol在容積為 2 L 的密閉容器中充入 8 mol N2O5，加熱到 t ℃ ，達到平衡狀態(tài)后 O2為 9 mo
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