【正文】 (3) 判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 升高溫度，若 K 值增大，則正反應(yīng)為 ；若 K 值減小，則正反應(yīng)為 。 mol－ 1( Q 0) ，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量 ________2 mol ( 填 “ ” 、 “” 或 “ ＝ ” ，下同 ) ， SO2的物質(zhì)的量 ________0 mol ，轉(zhuǎn)化率 ________100 % ，反應(yīng)放出的熱量 ________ Q k J 。 命 題 預(yù) 測(cè) 1. 本講考點(diǎn)主要集中在化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算。c q ? D ?c m ? A ? 2 ．平衡轉(zhuǎn)化率的規(guī)律 對(duì)于反應(yīng) a A(g) ＋ b B( g) c (g) ＋ d D(g) ，若只增加 A 的量，平衡正向移動(dòng)， B 的轉(zhuǎn)化率增大，而 A 的轉(zhuǎn)化率減?。蝗舭幢壤黾臃磻?yīng)物 A 和 B 的量，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)方程式由氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)： ① 若 a ＋ b ＝ c ＋ d ，則 A 、 B 轉(zhuǎn)化率均不變。 5 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (1) 平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度 ( ) (2) 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù) ( ) (3) 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng) ( ) (4) 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù) 不一定發(fā)生變化 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4 ) √ 說(shuō)考點(diǎn) SH U O K A O DI A N 知 / 識(shí) / 整 / 合 拓展延伸串知識(shí) 1 ． 本質(zhì)標(biāo)志 —— 同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，即 v ( 正 )＝ v ( 逆 ) 。 2 ．用 “ 極端假設(shè)法 ” 確定可逆反應(yīng)各物質(zhì)濃度范圍的思維模型 (1) 若已知反應(yīng) X2(g) ＋ Y2(g) 2 Z (g) 達(dá)平衡時(shí)三組分的濃度依次為 mol B 項(xiàng)， W 的狀態(tài)不確定，所以氣體相對(duì)分子質(zhì)量變化情況不確定，錯(cuò)誤。 c2? N2? L－ 1： a b 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 /mol c3? H2?，而反應(yīng) 1/2N2(g) ＋ 3/2H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K2＝c ? NH3?c12? N2? (3) 由于升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 L－ 1，c (O2) ＝9 mol2 L＝ mol (2) 6 s 內(nèi)消耗的 A 為 mol 因此，在求算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，一定要嚴(yán)格地按照化學(xué)平衡常數(shù)的含義進(jìn)行。 L－ 1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)公式 K ＝ c (NH3) 平衡 c (HI) 平衡 ＝ 5 4 ＝ 20 。 L－ 1， c (H I ) ＝ 4 mol L－ 1， C 的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol ；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間，達(dá)到平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______ ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入 1 mol 氬氣，平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 ________ ； (3) 判斷該反應(yīng) 是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 ________( 填正確選項(xiàng)前的字母 ) ； a ．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b ．氣體的密度不隨時(shí)間改變 c ． c (A) 不隨時(shí)間改變 d ．單位時(shí)間里生成 C 和 D 的物質(zhì)的量相等 (4) 1 200 ℃ 時(shí)反應(yīng) C(g) ＋ D(g) A (g) ＋ B (g) 的平衡常數(shù)的值為 ________ 。在容積為 2 L 的密閉容器中充入 8 mol N2O5，加熱到 t ℃ ，達(dá)到平衡狀態(tài)后 O2為 9 mol ， N2O3為 3 .4 mol ，則 t ℃ 時(shí)反應(yīng) ① 的平衡常數(shù)為 ( ) A ． B ． C ． D ． 解析： 計(jì)算反應(yīng) ① 的平衡常數(shù)應(yīng)該用最終平衡時(shí) N2O O2的總濃度，設(shè)反應(yīng) ① 平衡時(shí)， N2O O2的物質(zhì)的量都為 x ，反應(yīng) ② 平衡時(shí)， N2O 的物質(zhì)的量為 a ，則反應(yīng) ② 平衡后， N2O3的物質(zhì)的量為( x － a ) ， O2物質(zhì)的量為 ( x ＋ a ) ，依題意，有： x ＋ a ＝ 9 mo l ， x － a ＝ mol 。 c ? H2?c ? CO ? ③ 在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果有水參加 或生成，則應(yīng)代入平衡常數(shù)表達(dá)式。 L－ 1， B 的起始濃度為 b mol a ． 3 v 逆 (N2) ＝ v 正 (H2) b ． v 正 (H Cl ) ＝ 4 v 正 (SiC l4) c ．混合氣體密度保持不變 d ． c (N2) c (H2) c (H Cl) ＝ 1 3 6 解析 ： (1) 反應(yīng)生成 Si3N4的物質(zhì)的量 n (Si3N4) ＝ g140 g ⑥ 壓強(qiáng)不再改變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。 特別關(guān)注 1 ．以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (1) 反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 答案： 對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式也就不一樣，但對(duì)應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同。 (2) 若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小。 v 正 (N 2 ) ＝ v 逆 (NH 3 ) 時(shí)，v 正 ? N 2 ?1v 逆 ? NH 3 ?2，正、逆反應(yīng)速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第②講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù) 說(shuō)考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 三、化學(xué)平衡常數(shù) 1 ．概念 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 濃度冪之積與 濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào) K 表示。平衡常數(shù)也會(huì)改變。例如： (1) a A(g) ＋ b B(g) c C( g) K1＝cc? C ?ca? A ? (2) 恒溫、恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如 2HI( g) H2(g) ＋ I2(g) 。⑦ 由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng) Δ V ≠ 0 ，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。 mol－ 1 ＝ mol ， 則反應(yīng)消耗 H2的物質(zhì)的量 n (H2) ＝ m ol ， 故 v (H2)＝ mol2 L 3 mi n＝ m ol/ (L L－ 1，反應(yīng)進(jìn)行至 t1 s 時(shí)， A 消耗了 x mol (3) 平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式有關(guān) ① 對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式不同，兩者互為倒數(shù)。 c ? H2