全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)72化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)課件-wenkub
2023-06-20 22:07:20 本頁面
【正文】 不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (4) 對不同物質(zhì)而言，一種物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率和另一種物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)( 系數(shù) ) 之比。 5 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯誤的劃 “” (1) 平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度 ( ) (2) 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù) ( ) (3) 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動 ( ) (4) 化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù) 不一定發(fā)生變化 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4 ) √ 說考點 SH U O K A O DI A N 知 / 識 / 整 / 合 拓展延伸串知識 1 ． 本質(zhì)標(biāo)志 —— 同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，即 v ( 正 )＝ v ( 逆 ) 。 答案： 對于一個可逆反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不一樣，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式也就不一樣，但對應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同。 c ? N 2 ?c2? NH 3 ? K 1 ＝1K 2 ( 正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不一樣，互為倒數(shù)關(guān)系 ) 2 ．試寫出下面可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： C(s) ＋ H2O(g) CO (g) ＋ H2(g) K ＝ _________________________ _ 。例如不要以為平衡正向移 動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定提高 ( 可能一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，而另一種則降低；也可能只有一種反應(yīng)物，又加入這種反應(yīng)物，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低 ) 。 2 ．平衡轉(zhuǎn)化率的規(guī)律 對于反應(yīng) a A(g) ＋ b B( g) c (g) ＋ d D(g) ，若只增加 A 的量，平衡正向移動， B 的轉(zhuǎn)化率增大，而 A 的轉(zhuǎn)化率減??；若按比例增加反應(yīng)物 A 和 B 的量，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)方程式由氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)： ① 若 a ＋ b ＝ c ＋ d ，則 A 、 B 轉(zhuǎn)化率均不變。 (2) 若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小。 cn? B ?，將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。 (2) 對于吸熱反應(yīng)：升高溫度， K 值 ；反之 K 值 。c q ? D ?c m ? A ? v 正 (N 2 ) ＝ v 逆 (NH 3 ) 時，v 正 ? N 2 ?1v 逆 ? NH 3 ?2，正、逆反應(yīng)速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 相等 保持恒定 2 ．平衡特點 3 ．平衡建立 問題思考： 1 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯誤的劃 “” (1) 2H2O電解點燃2H2↑ ＋ O2↑ 為可 逆反應(yīng) ( ) (2) 二次電池的充、放電為可逆反應(yīng) ( ) (3) 一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 ( ) (4) 化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變 ( ) 答案： (1) (2) (3) √ (4 ) √ 2 ．向含有 2 mol 的 SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生 2SO2(g) ＋O2(g)催化劑加熱2SO3(g) Δ H ＝－ Q k J 2 ．表示 用 “ ” 表示，如氯氣與水的反應(yīng)： Cl2＋ H2O HCl ＋HClO 。 命 題 預(yù) 測 1. 本講考點主要集中在化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算。第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第②講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù) 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。主要以選擇題和填空題的形式考查，也常結(jié)合平衡圖像出一些題，難度中等。 3 ．特點 (1) 二同：相同條件下，正 反應(yīng)、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。 mol－ 1( Q 0) ，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量 ________2 mol ( 填 “ ” 、 “” 或 “ ＝ ” ，下同 ) ， SO2的物質(zhì)的量 ________0 mol ，轉(zhuǎn)化率 ________100 % ，反應(yīng)放出的熱量 ________ Q k J 。 三、化學(xué)平衡常數(shù) 1 ．概念 在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時， 濃度冪之積與 濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用符號 K 表示。c n ? B ? 3 ．意義 平衡常數(shù)表明在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行的程度。 溫度 減小 增大 增大 減小 5 ．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1) 判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng)： K 值 正反應(yīng)進(jìn)行的程度 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越大 越大 越高 越小 越小 越低 (2) 判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若不平衡時向何方向進(jìn)行。 (3) 判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 升高溫度，若 K 值增大，則正反應(yīng)為 ；若 K 值減小，則正反應(yīng)為 。平衡常數(shù)也會改變。 ② 若 a ＋ b c ＋ d ，則 A 、 B 轉(zhuǎn)化率均增大。 問題思考： 1 ．對于 N2＋ 3H22 NH3 K1 2NH3N2＋ 3H2 K2 試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系 __ ____________ 。 答案： K ＝c ? CO ? 例如： (1) a A(g) ＋ b B(g) c C( g) K1＝cc? C ?ca? A ? 1 化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的 “ 三類標(biāo)志 ” 、 “ 一角度 ” 2 ．等價標(biāo)志 (1) 可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再 隨時間發(fā)生變化。 3 ．特殊標(biāo)志 (1) 對于反應(yīng)物和生成物全部是氣體且反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 4 ．一角度 從微觀的角度分析，如反應(yīng) N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ，下列各項均可說明該 反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)： (1) 斷裂 1 mo l N ≡ N 鍵的同時生成 1 mol N ≡ N 鍵。 (2) 恒溫、恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如 2HI( g) H2(g) ＋ I2(g) 。 L－ mol L－ mol ③ 無論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比。⑦ 由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng) Δ V ≠ 0 ，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。 C 項，反應(yīng)熱只與具體反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與是否平衡無關(guān)。 海淀模擬 ? 對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H 0 ，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) A ．?dāng)嚅_ 1 個 N ≡ N 鍵的同時 有 6 個 N —
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