全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 72化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ? H 2 O ? 3 ．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減??？ 答案： 溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)的變化要視反應(yīng)而定，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則溫度升高 K 值增大，反之則減小。 cb? B ? (2) na A(g) ＋ nb B(g) nc C(g) K2＝cnc? C ?cna? A ? (2) 體系中各組成成分的含量，即物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持不變。 (2) 對(duì)于氣體反 應(yīng)物和氣體生成物的計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)( 體系中可存在固、液態(tài)物質(zhì) ) ，當(dāng)恒溫、恒容時(shí)，若反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)恒溫、恒壓時(shí)，若反應(yīng)體系中體積不變或混合氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (2) 斷裂 1 mo l N ≡ N 鍵的同時(shí)生成 3 mol H — H 鍵。 (3) 反應(yīng)物、生成物全是氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI( g) H2(g) ＋ I2(g) 。 L－ 0. 2 mol L－ mol ④ 有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡。 【答案】 A 創(chuàng)新題組 1 － 1 一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) ＋ 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) ① C 的生成速率和 C 的分解速率相等 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A ，同時(shí)生成 3 a mol B ③ 氣體密度不再變化 ④ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤ A 、 B 、 C 的物質(zhì)的量之比為 1 3 2 ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 A ． ②④⑤ B ． ①③④⑥ C ． ①②④⑥ D ． ①②③④⑤ 解析： ① 是判斷平衡狀態(tài)的本質(zhì)依據(jù)， ① 正確； ② 生成 A 、 B都是逆反應(yīng)方向，在任何條件下都成立， ② 錯(cuò)誤； ③ 容器容積不變，氣體密度不變，說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變， ③ 正確； ④ 容器容積不變，恒溫下，氣體分子數(shù)在變，當(dāng)分子數(shù)不變時(shí)，壓強(qiáng)不變， ④ 正確；⑤ A 、 B 、 C 的物質(zhì)的量之比不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡， ⑤ 錯(cuò)誤；⑥ 隨著反 應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)， ⑥ 正確。反應(yīng)熱始終不變，不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。 答案： C 1 － 4 ? 2022 mi n) ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K ＝________ 。 m in) 。 (2) 利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知， a 項(xiàng)表示 v ( 正 ) ＝ v ( 逆 ) ，正確； b 項(xiàng)均表示正反應(yīng)速率，無(wú)論反應(yīng)是否平衡都成立； c 項(xiàng)混合氣體密度不變，說(shuō)明氣體質(zhì)量不變，正確； d 項(xiàng)表示的濃度關(guān)系與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)。 學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，抓住 “ 三量一態(tài) ” 是掌握有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵。例如： 對(duì)于反應(yīng)： m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) 。 L－ 1，反應(yīng)容器的體積為 V 。 L－ 1： a － x b －nxm pxm qxm 則 A 的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù) ( 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ) 、壓強(qiáng)之比、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量有如下關(guān)系： ① α (A) ＝xa 100 % ② φ (A) ＝a － xa － x ＋ b －nxm＋pxm＋qxm 100 % ③p ? 某時(shí)刻 ?p ? 起始 ?＝a － x ＋ b －nxm＋pxm＋qxma ＋ b ④ ρ ( 某時(shí)刻 ) ＝a M ? A ? ＋ b (2) 關(guān)于 H2O 的濃度問(wèn)題 ① 在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，雖然 H2O 參與反應(yīng)，但是 H2O 只要作為溶劑，就不能帶入平衡常數(shù)表達(dá)式。 ② 若可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，則表達(dá)式相應(yīng)改變，平衡常數(shù)數(shù)值也要改變。 例 2 在一定溫度下將 3 mol CO2和 2 mol H2混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O( g) 。 (4) 在 1 000 ℃ 下，某時(shí)刻 CO2的物質(zhì)的量為 mol ，則此時(shí)v ( 正 )_____ ___ v ( 逆 )( 填 “” 、 “ ＝ ” 或 “”) 。 c ? H2?。 c12? H2O ?c12? CO2? L－ 1， c (H2O) ＝ mol 【答案】 (1) c ? CO ? c32? H2?c ? NH3?＝ a －12。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， c (N2O5)＝8 mol － mol2 L＝ mol L－ 1。 龍巖質(zhì)檢 ? X 、 Y 、 Z 為三種氣體，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X ＋ 2Y 2Z ，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足： n (X) ＋ n (Y ) ＝ n ( Z ) ，則 Y 的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A.a ＋ b5 100 % B.2 ? a ＋ b ?5 b 100 % C.2 ? a ＋ b ?5 100 % D.a ＋ b5 a 100 % 解析： X ＋ 2Y 2Z 起始物質(zhì)的量 /m ol a b 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 /m ol x 2 x 2 x 平衡物質(zhì)的量 /m ol a － x b － 2 x 2 x 據(jù)題意： ( a － x ) ＋ ( b － 2 x ) ＝ 2 x 。 L－ 1 c ? D ?c ? A ? s－ 1 6 s 5 L ＝ mol ，則此時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度為 mol － 0 .09 mol5 L＝ mol /L ；生成 C 的物質(zhì)的量與消耗 A 的物質(zhì)的量相等，均為 mol 。 c ? B ? (2) 0 .09 80 % 80 % (3)c (4) 說(shuō)正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯(cuò) / 透 / 析 易錯(cuò)易混勤辨析 一、化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān) 外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)。 3 ．影響 K 的外界因素只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。 L－ 1代入了公式中進(jìn)行了求算，而未代入平衡時(shí) HI 的濃度 (4 mol (2) 其他錯(cuò)誤分析 本題還容易錯(cuò)選 B 。 【規(guī)范審題】 由平衡時(shí)氫氣的濃度可求得反應(yīng) ② 消耗 HI 的濃度 c (HI) ＝ molL－ 1＝ 5 mol 1
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