全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 123晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-預(yù)覽頁
【正文】 說考點 SH U O K A O DI A N 知 / 識 / 整 / 合 拓展延伸串知識 1 ．晶體類型的判斷 (1) 依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷 ① 離子晶體的構(gòu)成粒子是陰、陽離子，粒子間的作用是離子鍵。 (2) 依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 ① 金屬氧化物 ( 如 K2O 、 Na2O2等 ) 、強(qiáng)堿 (Na OH 、 KOH 等 ) 和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 (3) 依據(jù)晶體的熔點判斷 ① 離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。 (4) 依據(jù)導(dǎo)電性判斷 ① 離子晶體溶于水的溶液及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。 (5) 依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷 離子晶體硬度較大或硬而脆。 2 ．晶體熔、沸點高低的比較 (1) 不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律： 原子晶體 離子晶體 分子晶體。 (3) 離子晶體： 一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，晶格能也就越大。 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。 ④ 同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。 3 ．易誤認(rèn)為金屬晶體的熔點比分子晶體的熔點高，其實不一定，如 Na 的熔點為 97 ℃ ，尿素的熔點為 13 ℃ 。下列敘述錯誤的是 ( ) A ． WX4是沼氣的主要成分 B ．固態(tài) X2Y 是分子晶體 C ． ZW 是原子晶體 D ． ZY2的水溶液俗稱 “ 水玻璃 ” 解析： 由題給條件可知： X 為 H 元素， Y 為 O 元素， Z 為 Si 元素， W 為 C 元素。原子晶體熔點的高低取決于共價鍵的強(qiáng)弱，共價鍵越強(qiáng)，熔點越高，故 B 項正確。 (2) 直接由原子構(gòu)成的晶體 ________ 。 解析： 屬于原子晶體的化合物是：碳化硅和 水晶；屬于分子晶體的有：氬 ( 無化學(xué)鍵 ) 、白磷 ( 非極性分子 ) 、干冰 ( 極性鍵構(gòu)成的非極性分子 ) 、過氧化氫和冰醋酸 ( 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子 ) ；屬于離子晶體的有： CaO( 離子鍵 ) 、 NaO H( 既存在離子鍵又存在極性共價鍵 ) 、 Na2O2和 CaC2( 既存在離子鍵又存在非極性共價鍵 ) 。 ① 有金屬光澤 ② 導(dǎo)電性 ③ 導(dǎo)熱性 ④ 延展性 (3) C 組中 HF 熔點反常是由于 ____ ____________ 。 答案： (1) 原子 共價鍵 (2) ①②③④ (3) HF 分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多 ( 只要答出 HF 分子間能形成氫鍵即可 ) (4) ②④ (5)D 組晶體都為離子晶體， r (Na＋) r (K＋) r (Rb＋) r (Cs＋) ，在 離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高 2 1 ．晶體化學(xué)式的求法 晶體結(jié)構(gòu)的計算 2 ．有關(guān)晶胞各物理量的關(guān)系 對于立方晶胞，可簡化成下面的公式進(jìn)行各物理量的計算：a3 ρ NA＝ n M ， a 表示晶胞的棱長， ρ 表示密度， NA表示阿伏加德羅常數(shù)， n 表示 1 mol 晶胞中所含晶體的物質(zhì)的量， M 表示相對分子質(zhì)量 ( 或相對原子質(zhì)量 ) 。 ② 在計算晶胞中粒子個數(shù)的過程中，不是任何晶胞都可用均攤法?；卮鹣铝袉栴}： (1) 準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過 ________ 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ______ __ ， 1 mol乙醛分子中含有的 σ 鍵的數(shù)目為 __ ______ ，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 ____ ________________ 。 (1) 區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體可運用 X 射線衍射的方法。乙酸分子之間能形成氫鍵而乙醛分子之間 不能形成氫鍵，故乙酸的沸點明顯高于乙醛。 【答案】 (1) X 射線衍射 (2) 4 1s22s22p63s23p63d5 血紅色 (3) sp sp2 6 NA CH3COOH 存在分子間氫鍵 16 (4) 12 4 27 1023 ? 10－ 7?3 創(chuàng)新題組 2 － 1 鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是 ( ) A ．該晶體屬于離子晶體 B ．晶體的化學(xué)式為 Ba2O2 C ．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與 NaC l 相似 D ．與每個 Ba2 ＋距離相等且最近的 Ba2 ＋共有 12 個 解析： 由晶胞結(jié)構(gòu)及 “ 均攤法 ” 計算：一個晶胞中含 Ba2 ＋： 8 18＋ 6 12＝ 4 個，含 O2 －2： 12 14＋ 1 ＝ 4 個，故晶體化學(xué)式是 BaO2，B 錯誤， A 、 C 、 D 均正確。立方 Z n S 晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為 pm ，密度為 ________g cm－ 3。 好題調(diào)研 ? (1) 將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層。釙位于元素周期表的第 __ ______ 周期第 ________ 族，元素符號是 ____ ____ ，最外電子層的電子排布式是 ________ 。 答案： (1 ) 非密置 4 密置 6 (2)6 1 (3 ) 六 Ⅵ A Po 6s 2 6p 4 (4 ) Ba Pb O 3 12
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