【正文】 1 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯誤的劃 “” (1) 2H2O電解點燃2H2↑ ＋ O2↑ 為可 逆反應 ( ) (2) 二次電池的充、放電為可逆反應 ( ) (3) 一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度 ( ) (4) 化學反應的限度可以通過改變反應條件而改變 ( ) 答案： (1) (2) (3) √ (4 ) √ 2 ．向含有 2 mol 的 SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生 2SO2(g) ＋O2(g)催化劑加熱2SO3(g) Δ H ＝－ Q k J 命 題 預 測 1. 本講考點主要集中在化學平衡狀態(tài)的判斷和有關(guān)化學平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算。主要以選擇題和填空題的形式考查，也常結(jié)合平衡圖像出一些題，難度中等。 mol－ 1( Q 0) ，充分反應后生成SO3的物質(zhì)的量 ________2 mol ( 填 “ ” 、 “” 或 “ ＝ ” ，下同 ) ， SO2的物質(zhì)的量 ________0 mol ，轉(zhuǎn)化率 ________100 % ，反應放出的熱量 ________ Q k J 。c n ? B ? 3 ．意義 平衡常數(shù)表明在一定條件下反應進行的程度。 (3) 判斷可逆反應的反應熱 升高溫度，若 K 值增大，則正反應為 ；若 K 值減小，則正反應為 。 ② 若 a ＋ b c ＋ d ，則 A 、 B 轉(zhuǎn)化率均增大。 答案： K ＝c ? CO ? 1 化學平衡狀態(tài)判斷的 “ 三類標志 ” 、 “ 一角度 ” 2 ．等價標志 (1) 可逆反應的正、逆反應速率不再 隨時間發(fā)生變化。 4 ．一角度 從微觀的角度分析，如反應 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ，下列各項均可說明該 反應達到了平衡狀態(tài)： (1) 斷裂 1 mo l N ≡ N 鍵的同時生成 1 mol N ≡ N 鍵。 L－ mol ③ 無論達到平衡與否，化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比。 C 項，反應熱只與具體反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)有關(guān)，與是否平衡無關(guān)。 mol－ 1( Q 0) 完成下列填空： (1) 在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為 2 L ， 3 min 后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了 g ，則 H2的平均反應速率為 ________mol/( L c3? SiCl4?。解決該類試題的方法一般用“ 三段式 ” ：在解題過程中經(jīng)常用 “ 起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量 ”的解題模式來分析、解決問題。 L－ 1： x nxm pxm qxm 某時刻濃度 /mol 2 ．對于反應物： n ( 平衡 ) ＝ n ( 起始 ) － n ( 變化 ) 對于生成物： n ( 平衡 ) ＝ n ( 起始 ) ＋ n ( 變化 ) 3 ．化學平衡常數(shù)表達式 (1) 能代入平衡常數(shù)表達式的為氣體、溶液中的溶質(zhì)，固體與純液體濃度可看為常數(shù)，不能代入。 c32? H2?，兩者的平衡常數(shù)不同，且 K1＝ K22。 c ? H2O ?c ? CO2? (4) CO2(g) ＋ H2(g ) CO (g) ＋ H2O(g) 起始 ： 3 mol 2 mol 0 0 Δ n: 1 mol 1 mol 1 mo l 1 mol 某時刻 ： 2 mol 1 mol 1 mo l 1 mol 所以 c (CO) ＝ mol c3? H2?＝ a ，而 NH332H2＋12N2的平衡常數(shù) K ′＝c12? N2? L－ 1， c (N2O) ＝ mol2 L＝ mol 海南模擬 ? 已知 A(g) ＋ B(g) C(g ) ＋ D(g) 反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度 / ℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常數(shù) 回答下列問題： (1) 該 反應的平衡常數(shù)表達式 K ＝ ________ ， Δ H ________0( 填“” 、 “” 或 “ ＝ ” ) ； (2) 830 ℃ 時，向一個 5 L 的密閉容器中充入 mol 的 A 和 mol 的 B ，如反應初始 6 s 內(nèi) A 的平均反應速率 v (A) ＝ 0. 003 mol L－ 1 2 ．一個反應的平衡常數(shù)表達式不是機械不變的，會隨著具體的化學反應方程式的書寫形式不同而有所改變。特別注意：在進行 K 值的計算時，固體和純液體的濃度可視為 “ 常數(shù) ” 。 L－ 1＋ 1 mol L－ 1， c (NH3) 平衡 ＝c (H I ) 生成 ＝ 5 mol 原因是根據(jù)反應 ① 得出，生成等物質(zhì)的量的 NH3和 HI ，根據(jù)平衡時， c (HI) ＝ 4 mol 易錯例析 例 將固體 NH4I 置于 密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應： ① NH4I(s) NH3(g) ＋ HI( g) ； ② 2HI( g ) I2(g) ＋ H2(g) 達到平衡時， c (H2) ＝ 0. 5 mol 設平衡時參與反應的 A 為 x mol ，則平衡時 A 、 B 、 C 、 D 的物質(zhì)的量 分別為 ( － x )m ol 、 ( － x )m o l 、 x mol 、 x mol ，根據(jù)平衡常數(shù)的表達式和此時 K ＝ ，求得 x ＝ ，即平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率為80 % ；向該平衡體系中充入氬氣等稀有氣體，對該平衡無影響，即平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率依然為 80 % 。s－ 1，則 6 s 時 c (A) ＝ _ _______mol反應 ①的平衡常數(shù) K ＝c ? N2O3? 答案： A 2 － 2 加熱 N2O5，依次發(fā)生的分解反應為 ① N2O5(g) N2O3(g) ＋ O2(g) ， ② N2O3(g) N2O( g) ＋ O2(g) 。 L－ 1 c (CO2) ＝ 1 mol (2) K2＝c ? CO2? (1) 該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K ＝ ________ 。 ② 如果 H2O 的狀態(tài)不是液態(tài)而是氣態(tài)，則需要帶入平衡常數(shù)表達式。 M ? A ? ＋ b A 的起始濃度為 a mol 答案： (1) 0. 02 c12? HCl ?c6? H2? (2) 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化 學平衡狀態(tài)的是 ____ ____ 。 D 項，無論 W 是否是氣體，產(chǎn)物 Q的體積分數(shù)均由小到大，當 Q 的體積分數(shù)不變時，表明達到平衡狀態(tài)， D 項正確。 ⑤ 體積固定、氣