20xx人教版高中化學(xué)選修四233化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算word課后作業(yè)-wenkub
2022-12-20 15:04:58 本頁面
【正文】 HI(g)， 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)。 答案： A 5．在一定條 件下，可逆反應(yīng) X(g)十 3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)， X的轉(zhuǎn)化率與 Y的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶ 2，則起始充入容器中的 X與 Y的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 1∶ 1 B． 1∶ 3 C． 2∶ 3 D． 3∶ 2 解析： 由題意可得： 1n?X?∶ 3n?Y?＝ 1∶ 2， n?X?n?Y?＝ 23。L－ 1 B． 若用 2molCO和 10mol H2O相互混合并加熱到 800℃ ，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． % B． 50% C． % D． % 答案： D 2．在容積為 1L 的密閉容器里，裝有 4molNO2，在一定溫度時(shí)進(jìn)行下面的反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ ，則平衡時(shí)該容器中 NO2的物質(zhì)的量為 ( ) A． 0mol B． 1mol C． 2mol D． 3mol 答案： C 3．某溫度下 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)為 50。開始時(shí)， c(H2)＝ 1molL－ 1 C． 答案： C 6．將等物質(zhì)的量的 CO 和 H2O(g)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)，反應(yīng)至 4min時(shí)，得知 CO的轉(zhuǎn)化率為 %，則這時(shí)混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 ( ) A． B． 23 C． 25 D． 28 解析： 由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，所以，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， c(H2)＝ L－ 1 C． L－ 1 2＝ 5mol下列判斷中正確的是 ( ) A．原混合氣體的體積為 B．原混合氣體的體積為 C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體 A消耗掉 D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體 B消耗掉 答案： B、 C 10．在 nL密閉容器中，使 1molX和 2molY在一定條件下反應(yīng)： aX(g)＋ bY(g) c Z(g)。mol－ 1 lmol＋ 2g (1)若溫度升高到 900176。L－ 1， c(CO2)＝ (3)恒溫恒容時(shí)，若向容器內(nèi)充入適量 H2S 氣體，則重新達(dá)平衡時(shí)， CO 的反應(yīng)速率比充 H2S 之前 ________( 填 “ 大 ” 、 “ 小 ” 或 “ 不能確定 ” ) ， 理 由 是______________________________。C 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ _________________。c(H2)＝ c(CO)c?H2?。c(H2)＝ c(CO)c?H2O?c?CO2? (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比 (寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同 )， n(始 )： n(平 )＝ _________________________
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