20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向作業(yè)-wenkub
2025-04-05 05 本頁面
【正文】 Cl2,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (填“增大”“減小”或“不變”)。mol1K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3K3則該溫度下上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K3= (用KK2表示)。在恒容反應(yīng)器中CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1∶1充入氣體,加入催化劑,測得反應(yīng)器中平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。濟(jì)南模擬)CO2催化重整CH4的反應(yīng):(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。L1(2)若在此溫度下,向另一容積為1 L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、1 mol充入NHNH3,此時(shí),該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) (填“是”或“否”),此時(shí)若沒有達(dá)平衡,反應(yīng)向 方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。則下列說法正確的是 ( )1,線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù),壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)、ω=2時(shí),%。L1L1c(H2)/mmolL1。L1,該溫度下的平衡常數(shù)為 ( ) 4.(2021c(F),恒容時(shí),若溫度適當(dāng)降低,則F的濃度增加,下列說法中正確的是 ( ),正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大(A)、c(B),K增大(g)+F(s)A(g)+2B(g)03.(2021ΔG0時(shí),反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。已知工業(yè)上常利用CH4和H2O來制備水煤氣,原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0,則下列說法正確的是 ( )0 高溫下能自發(fā)0 高溫下能自發(fā)0 低溫下能自發(fā)0 任何溫度下能自發(fā)2.(2021寧波模擬)已知熱化學(xué)方程式:aX(g)+3Y(s)bZ(g) ΔH0。石嘴山市模擬)E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(s)+4F(g)G(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示,下列說法正確的是 ( )溫度/℃2580230平衡常數(shù)值51042105 ℃時(shí),反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g) ℃時(shí),測得某時(shí)刻,F、 mol相同溫度下,按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)逆向進(jìn)行的是 ( )(注:1 mmolL1c(HI)/mmolmin1= min時(shí),H2S的分解率一定小于60%,升高溫度,平衡逆向移動(dòng):CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。Ⅰ.利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH0(Ⅰ)(1)反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。Ⅱ.恒溫下,在容積為2 L的恒容密閉容器A中通入1 mol N2與1 mol H2的混合氣體,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH0,一段時(shí)間后,達(dá)到平衡, mol。s1,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )(g)+Y(g)2Z(g) s內(nèi),v(X)= molΔH1,主要副反應(yīng):(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )0Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3∶4～580 ℃時(shí),H2O的體積分?jǐn)?shù)不斷增大,是由于反應(yīng)(Ⅲ)生成H2O的量大于反應(yīng)(Ⅱ)消耗的量 ℃時(shí), L容器中加入2 mol CH2 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)小于8113.(2021圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖,其中正確的曲線是 (填“甲”或“乙”),a值為 。L1,則此時(shí)v正 v逆(填“”“”或“=”)。解析(ΔG)是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù):ΔG=ΔHTΔS。2.(2021降低溫度,減少活化分子百分?jǐn)?shù),所以正逆反應(yīng)速率都減小,故A錯(cuò)誤。3.(2021L1,該溫度下的平衡常數(shù)為 ( ) 解析：選A。L1,則此時(shí)v(正)v(逆),向容器中再充入少量G(g),達(dá)新平衡時(shí),G的體積百分含量將增大解析：選D。恒溫恒容下,向容器中再充入少量G(g),相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),達(dá)新平衡時(shí),G的體積百分含量將增大,故D正確。相同溫度下,按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)逆向進(jìn)行的是 ( )(注:1 mmolL1c(HI)/mmol慈溪模擬) L恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ΔH0, mol H2S,反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示,下列說法正確的是 ( )n/molt/minn(H2S)n(S2)n(H2)000246 min時(shí), mol由分析數(shù)據(jù)可知反應(yīng)的平衡常數(shù)K=()()2()2=,故B正確。在一定壓強(qiáng)下,按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。由圖甲可知,隨著溫度的升高,丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高
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