20xx人教版高中化學選修四233化學平衡常數(shù)和化學平衡計算word課后作業(yè)(參考版)
2024-12-13 15:04本頁面
【正文】 答案 ： (1)V(N2)＝ 20mL， V(H2)＝ 80mL (2)α(H2)＝ % 。 又 ?100 mL－ x－ y? 28＋ ?x－ 3y? 2＋ 2y 17100－ 2y ＝ 9， 即 ?90 mL－ x? 28＋ ?x－ 30 mL? 2＋ 20 mL 1780 mL ＝ 9， 解得 x＝ 80mL。 (2)80% 18． (10 分 )在一定條件下，將 N2和 H2混合氣體 100mL 通入密閉的容器內(nèi)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前減小 15，又測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 9。L－ 1 100%＝ 80%。 所以 SO2的轉(zhuǎn)化率為 mol?1－ x2?≈ 19， x＝ (2)設(shè)達到平衡時， SO2 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 x，則O2轉(zhuǎn)化 x2，生成 SO3為 x。c?O2?＝ ＝1＝ 19。L－ 1 轉(zhuǎn)化后 /molL－ 1，經(jīng)測定該反 應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K≈ 19，試判斷： (1)當 SO2轉(zhuǎn)化率為 50%時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，向哪個方向進行？ (2)達到平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？ 解析： (1) 2SO2＋ O2 2SO3 開始 /mol 答案： (1) (2) (3) (4)增大 17． (10分 )一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g)催化劑△2SO3(g)，知 c始 (SO2)＝ (3)平衡時還有 _______mol N2O4。s － 1。試通過計算求： (1)開始 2s內(nèi)，以 N2O4表示的反應(yīng)速率為 ___mol 答案： (1)16 (2)8mol (3)5∶ 4 (4)2∶ 3 (5)1∶ 2 (6)3∶ 3∶ 2 16．在 373k時，把 500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色的 NO2氣體，反應(yīng)原理為 N2O4 2NO2。 (4)a＋ b＝ 40 a＝ 16 所以 b為 24 所以 a∶ b＝ 16∶ 24＝ 2∶ 3 (5)α(N2)∶ α(H2)＝ 416∶ 1224＝ l∶ 2。 (3)平衡時： n平 ＝ L (2)n 平 (NH3)＝ L 解析： (1)由反應(yīng)的化學方程式得知，反應(yīng)掉的 N2和生成的 NH3的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，設(shè)反應(yīng)掉的 N2的物質(zhì)的量為 x。 (5)達到平衡時， N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比， α(N2)∶ α(H2)＝ ________。 (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比 (寫出最簡整數(shù)比，下同 )， n(始 )： n(平 )＝ ____________________________。 (2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為 L(標準狀況下 )，其中 NH3 的體積分數(shù)為25%。c?H2O?c?CO2?C。c(H2)＝ c(CO) (3)該反應(yīng)為物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強始終不變，與平衡與否無關(guān)。c?H2?。 解析： (1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義式
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1