高中化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)歸納(參考版)
2024-08-16 17:20本頁面
【正文】 減小 不變 否 大于 c(CO2)/c(CO)＝ ＜ ，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進(jìn)行 作業(yè)： 教材 P51 6 練習(xí)冊 P31 9 練習(xí)冊 P31 10 。L1，c(CO)= 現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3 已知 C(SO2)始 =， C(O2)始 =1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K≈19， 試判斷 ， （ 1） 當(dāng) SO2轉(zhuǎn)化率為 50％ 時(shí) ， 該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) ， 若未達(dá)到 ， 向哪個(gè)方向進(jìn)行 ？ （ 2） 達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) ， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少 ？ 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 【 例 4】 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下 : FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q 。 ， 80% 已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為 CO + H2O(g) CO2 + H2 催化劑 高溫 在 773K時(shí)的平衡常數(shù)是 9。 2SO2+O2 2SO3 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 ，向容積不變的密閉容器中通入 8 mol SO2和 4 molO2后，容器中的壓強(qiáng)為 105 Pa，經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中的壓強(qiáng)為 105Pa，試計(jì)算平衡時(shí) SO2的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。計(jì)算： （ 1）該溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù)。L1 和 102 mol = 42 3 93 = 解： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 起始濃度 (mol/l) 變 化濃度 (mol/l) 平 衡濃度 (mol/l) a b 0 2 6 4 3 9 4 由題意可知： K = [c(NH3)]2 c(N2) [c(H2)]3 a=3mol/L+2mol/L=5mol/L b=9mol/L+6mol/L=15mol/L 【例 3】 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 850K時(shí)，在一密閉容器中充入一定量的 SO2和 O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得： SO O2和 SO3的濃度分別為 103 molL1, C(NH3) =4molc(H2) x2 ()() 解方程得 x＝ CO轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為 100% ＝ % 某容器充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生反應(yīng) N2+3H2 2NH3，在某溫度下各物質(zhì)的平衡濃度 :C(N2)=3mol CO(g)＋ H2O (g) CO2 (g
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