化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)試題(參考版)
2025-06-18 20:49本頁(yè)面
【正文】 學(xué)習(xí)參考。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無(wú)力。4. 歲月是無(wú)情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。用一些事情，總會(huì)看清一些人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。故乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大，故本題應(yīng)選B。答案應(yīng)選B。：直接判斷a與b的關(guān)系，比較難，但可以虛擬假設(shè)一個(gè)中間過(guò)程Ⅱ?！∮捎诳赡娣磻?yīng)的反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化，故1/4＜k＜3/2。：設(shè)x、y分別為X、Y的初始物質(zhì)的量。又假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行到底時(shí)，則反應(yīng)物c（X2）= 、c（Y2）= ，同時(shí)由于該反應(yīng)的可逆性，故c（X2）= ，而c（Y2）= 。故選B。：假設(shè)反應(yīng)向正向進(jìn)行到底，由于CO仍為1mol，故生成的CO2才為1m ol，但由于反應(yīng)的可逆性，這是不可能的。：保持溫度不變，將容器體積增加一倍（即減小壓強(qiáng)），假如化學(xué)平衡不移動(dòng)，則各種物質(zhì)的濃度都應(yīng)是原平衡時(shí)的一半，但現(xiàn)在生成物B的濃度卻是原平衡的60%，這說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)b a，又由于B的物質(zhì)的量增加，B的質(zhì)量增加，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然增大（因?yàn)榭傎|(zhì)量保持不變）。：由題意可知：設(shè)A反應(yīng)掉一半（即轉(zhuǎn)化率為50%），則可推知B全部反應(yīng)掉（即轉(zhuǎn)化率為100%），很顯然，這是不可能的，故A的轉(zhuǎn)化率必小于50%。：本題貌似化學(xué)平衡的計(jì)算，但實(shí)則不然，題干中最關(guān)鍵的一句話(huà)為“%”說(shuō)明體積和溫度不變，壓強(qiáng)減小了，故該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即2 + 5 4 + n，即n 3。3=2y＋2＋3……①由S元素守恒得：2x＋4x=y＋……② 解得：x=，y=。2＋3x：設(shè)第一次平衡時(shí)n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分別為2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡時(shí)n(SO2)=ymol。(6)平衡時(shí)：n(NH3)＝8 mol，n(N2)＝12 mol，n(H2)＝12 mol，所以n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝3∶3∶2。(3)平衡時(shí)：n平＝＝32 moln平(NH3)＝8 mol 所以n始＝40 moln始∶n平＝40 mol∶32 mol＝5∶4。則x∶6 mol＝1∶2 解得：x＝3 mola＝13＋3＝16。(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。(4)原混合氣體中，a∶b＝________。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。答案：(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%14．(18分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，計(jì)算a的值。(3)溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K＝＝，解得：a＝6。(1)由題意： M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH0起始(mol/L) 1 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L) 平衡(mol/L) K＝＝＝α(N)＝100%＝25%。 (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 molL－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4 molmin－1 (5)25% (6)CD13．(10分)已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，ΔH0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝ 1 mol答案：(1)2A(g)＋B(g)C(g) (2) (3)放(4) mol mol100%＝25%。min－1。4 min＝ mol(4)0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為( mol－ mol)247。(2)因平衡時(shí)A、B、 mol/L、 mol/L、 mol/L，所以平衡常數(shù)K＝＝。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________ ________________________________________________；(2)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________；(3)已知：K(300℃)K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(4)0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；(5)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；(6)恒容條件下，下列措施中能使降低的有________。判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)，可根據(jù)Q與K的大小關(guān)系判斷，此時(shí)刻下，Q＝＝＝1，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。c(H2)＝c(CO)
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