高中化學(xué)反應(yīng)原理《化學(xué)平衡常數(shù)》知識歸納-全文預(yù)覽
【正文】 時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下： QC K， 未達平衡，逆向進行。 ? 提出化學(xué)平衡常數(shù)的有什么意義？對我們研究化學(xué)反應(yīng)進行的程度有什么幫助呢？ ?分析教科書 P48頁表 27，你能找出規(guī)律嗎？ 注意： K大致告訴我們一個可逆反應(yīng)進行的程度，但 不能預(yù)示反應(yīng)達到平衡所需要的時間。 )H(c)OH(cK2424?)()()(2722242??? ??OCrcHcC r OcK一、化學(xué)平衡常數(shù) )H(c)N(c)NH(cK232321 ??)NH(c)H(c)N(cK322322??)H(c)N(c)NH(cK//22322133 ??N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+ 3H2 N2 + H2 NH3 1 2 3 2 ? 根據(jù)平衡常數(shù)的定義，請大家寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。 1. K的表達式 )()()()(BcAcDcCcK badc??? 大量實驗事實表明，對下列可逆反應(yīng)： aA + bB cC + dD 在 一定溫度 下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達 到 平衡狀態(tài) 后，將 各物質(zhì) 的 物質(zhì)的量濃度 滿足下面關(guān)系： ? 分析 教科書 P49表 2 29中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？ 一、化學(xué)平衡常數(shù) （ 1） K與溫度有關(guān) ，對于一個具體的可逆反應(yīng)，一定溫度下， K一定。 ][][ ][ 222IHHI? c 2(HI) c(H2) 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 ? 我們知道，化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)達到的最大限度。他們的濃度間存在何種關(guān)系？ 序號 起始時濃度 mol/L 平衡時濃度 mol/L 平衡時 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0 2 0 3 0 4 0 0 ][][][222IHHI?I2(g) + H2(g) 2HI(g) 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出 該溫度 下，平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 即： 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù) 一、化學(xué)平衡常數(shù) —— K 其中 c為各組分的
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