化學平衡化學反應的限度說課-全文預覽
【正文】 ！ 。 學生總結回答，教師引導補充。 問題： （ Q）？它與平衡常數(shù)（ K）有何區(qū)別？ ，對同一可逆反應 Q與 K的大小關系有幾種？分別反映了化學反應處于何種狀態(tài)？ 使學生明確：濃度商的含義及與平衡常數(shù)的區(qū)別，為后邊學習平衡移動規(guī)律做準備。 教師指導學生進行分析并小結。 22 化學反應的限度 表一： H 2(g)＋ I2 (g)≒2HI (g) ，△Ｈ 0 溫度 (K） 序 號 初始濃度 （ mol/L） 平衡濃度 （ mol/L） K c0(H2) c0(I2) c0(HI) [H2] [I2] [HI] ① 0 ② 0 0 ③ 0 ④ 0 0 表二： N2O4(g)≒2NO 2(g) △ Ｈ 0 無色 紅棕色 溫度 (K) 初始濃度 (mol/L 平衡濃度 (mol/L) K c0(N2O4) c0(NO2) [N2O4] [NO2] 298 0 333 0 ①請計算相應溫度的平衡常數(shù)。 三、教學程序 （三） 化學平衡常數(shù) 將學生分為五組，分別計算P42表中的一組數(shù)據(jù)，每組代表回答計算結果。 本節(jié)課信息較多，邏輯推理性強，這就需要在教學中充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用充分利用教材資源培養(yǎng)學生收集 .分析數(shù)據(jù)信息，總結規(guī)律的能力。 教學重點 教學難點 根據(jù)濃度商與化學平衡常數(shù)
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