化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的限度說課-全文預(yù)覽
【正文】 ！ 。 學(xué)生總結(jié)回答，教師引導(dǎo)補充。 問題： （ Q）？它與平衡常數(shù)（ K）有何區(qū)別？ ，對同一可逆反應(yīng) Q與 K的大小關(guān)系有幾種？分別反映了化學(xué)反應(yīng)處于何種狀態(tài)？ 使學(xué)生明確：濃度商的含義及與平衡常數(shù)的區(qū)別，為后邊學(xué)習(xí)平衡移動規(guī)律做準備。 教師指導(dǎo)學(xué)生進行分析并小結(jié)。 22 化學(xué)反應(yīng)的限度 表一： H 2(g)＋ I2 (g)≒2HI (g) ，△Ｈ 0 溫度 (K） 序 號 初始濃度 （ mol/L） 平衡濃度 （ mol/L） K c0(H2) c0(I2) c0(HI) [H2] [I2] [HI] ① 0 ② 0 0 ③ 0 ④ 0 0 表二： N2O4(g)≒2NO 2(g) △ Ｈ 0 無色 紅棕色 溫度 (K) 初始濃度 (mol/L 平衡濃度 (mol/L) K c0(N2O4) c0(NO2) [N2O4] [NO2] 298 0 333 0 ①請計算相應(yīng)溫度的平衡常數(shù)。 三、教學(xué)程序 （三） 化學(xué)平衡常數(shù) 將學(xué)生分為五組，分別計算P42表中的一組數(shù)據(jù)，每組代表回答計算結(jié)果。 本節(jié)課信息較多，邏輯推理性強，這就需要在教學(xué)中充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用充分利用教材資源培養(yǎng)學(xué)生收集 .分析數(shù)據(jù)信息，總結(jié)規(guī)律的能力。 教學(xué)重點 教學(xué)難點 根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)
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