化學(xué)反應(yīng)及其能量高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)_第一章_化學(xué)反應(yīng)及其能量變化__2__離子反應(yīng)-全文預(yù)覽
【正文】 作為手術(shù)刀的消毒劑，已知 HgCl2有如下性質(zhì)：① HgCl2晶體熔點(diǎn)較低；② HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電； ③ HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。 干態(tài)或濃 H2SO4溶液中進(jìn)行，寫(xiě)成 形式。 二、電離方程式書(shū)寫(xiě)注意的幾個(gè)問(wèn)題 電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電 解質(zhì)用“ =”，弱電解質(zhì)用“ ” 多元弱酸的分步電離，分步書(shū)寫(xiě)，且第一步電離為主 ,各步方程式不可疊加。 “強(qiáng)與弱” (1)表解 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 電離條件 水或熔化 水 化合物種類 離子化合物，某些共價(jià)化合物 共價(jià)化合物 溶液里的粒子 離子 分子、離子 實(shí)例 強(qiáng)酸 ， 強(qiáng)堿 大部分的鹽 ， 較活潑金屬氧化物 弱酸 弱堿和難溶性堿 水 (2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于 。 (3)導(dǎo)電必須 電離出自由離子 。因此單質(zhì) 、 混合物均 。 ② 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電 解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如 食鹽晶體。 A. 碘化鉀 B. 乙醇 C. 氨氣 D. 蔗糖 E. 氫硫酸 F. 硫酸氫鈉 G. 氨水 H. 液氧 I. 氫氧化鈉溶液 答案： A、 F； E、 G； B、 C、 D。如 、 、 。OH與 NH4＋ 、 Cu2＋ 等生成弱堿； H＋ 與 OH生成水 . (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子 (如 Fe3＋ 、 NO ClO、 MnO4等 )與還原性離子 (如 SI、 Fe2＋ 、 SO32等 ). 注 ： MnO4與 Cl、 等 不能大量共存 . ：
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