高一化學化學鍵與化學反應中的能量變化-全文預覽
【正文】 3)體系能量越低其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。 ( 2 ) 化學反應的能量變化除是熱能的變化外 , 還可以是光能、電能等多種形式的能量變化。 (2)化學反應的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關系 ① 反應物內(nèi)部的總能量大于生成物內(nèi)部的總能量 ,反應釋放能量 ,如圖 Ⅰ 。 吸收能量 放出能量 吸收 釋放 熱能、電能、光能 [開放探究 ] (1)加熱條件下進行的反應是否一定是吸收能量的反應？ (2)常溫下進行的反應是否一定是釋放能量的反應？ 提示 : ( 1 ) 化學反應是吸熱的還是放熱的 , 與反應條件無關 , 而是決定于反應過程中破壞舊化學鍵吸收總能量與形成新化學鍵放出總能量的相對大小。 一、化學反應中的能量變化 1． 活動探究 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及有關 化學方程式 反應混合液 的溫度 ____ ________________ ___________ 反應時 ______熱量 升高NaOH＋ HCl=== NaCl＋ H2O 放出 鋅粉逐 漸 _____, 有 ______產(chǎn)生 , 溶 液溫 度 _____ _____________ ___________反應 時 _____熱 量 混合粉 末變成 糊 狀 物 ,有 ____ ___________產(chǎn) 生 ,玻 璃片與 小 燒杯 _________ ___________ __________ ______________ _______反 應 時 _____熱 量 溶解 氣泡 升高 刺激性氣味氣體 粘在一起 Zn＋ 2HCl=== ZnCl2＋ H2↑ 放出 Ca(OH)2＋ 2NH4Cl===CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O 吸收 :每個化學反應都伴隨著能量變化 ,有的 ______能量 ,有的 ______能量。第 2課時 化學鍵與化學反應中的能量變化 。 。 4．能量的轉(zhuǎn)化形式可以是 _________________ 等。 一、化學反應的能量變化 1． 與化學鍵的關系 E1——破壞舊鍵吸收的熱量 E2——生成新鍵放出的熱量 ΔE——反應的能量變化 2．與物質(zhì)內(nèi)部能量的關系 (1)從物質(zhì)內(nèi)部能量分析化學反應過程 化學反應的過程可看作 “
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