高一化學(xué)化學(xué)平衡移動-全文預(yù)覽
【正文】 ? ( ) ? A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙 甲 ? B．平衡后 O2的濃度：乙 甲 ? C． SO2轉(zhuǎn)化率：乙 甲 ? D．平衡后 SO2的體積分數(shù)：乙 甲 ? [解析 ]選項 A易分析，由于乙容器中反應(yīng)物的濃度大于甲容器中反應(yīng)物的濃度，因此乙容器中化學(xué)反應(yīng)速率大。若是 “ 等效平衡 ” 則體積分數(shù)一定相同，物質(zhì)的量、濃度可能會同比例發(fā)生變化。min－ 1 2 ②小于 ? ③ 36% ④ n(A)＋ 3n(C)/2＝ 3， n(B)＋n(C)/2＝ 1 ? (2)① 大于 ② 6 2 ? [方法點撥 ]等效平衡的原理 ? 1．化學(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。 ? (2)若維持容器壓強不變：①因為正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向進行，則達到平衡時 C的體積分數(shù)大于 22%。 ? ②隨著反應(yīng)的不斷進行，濃度不斷下降，反應(yīng)速率不斷減少，故平衡時 C的濃度小于 molL－ 1247。 ? (1) 3A(g)＋ B(g) xC(g) ? 起始物質(zhì)的量濃度 (molL－ 1(填 “ 大于 ” 、“ 等于 ” 或 “ 小于 ” )； ? ③平衡混合物中， C的體積分數(shù)為 22%，則 A的轉(zhuǎn)化率是 ________； ? ④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時 C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量 n(A)、n(B)、 n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式為________。選項 D中 T2斜率應(yīng)大于T1。 ? 如下圖所示是在恒溫、密閉容器中進行的某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，下列說法不符合該示意圖的是 ( ) ? A．達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等 ? B．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡 Ⅰ 變化到平衡 Ⅱ ? C．反應(yīng)達到平衡 Ⅰ 以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動到 Ⅱ ? D．平衡 Ⅱ 中反應(yīng)速率比平衡 Ⅰ 中的反應(yīng)速率快 ? [解析 ]反應(yīng)達到平衡 Ⅰ 以后，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率降低。 ? ④看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。重慶卷， 13)各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正解的是 ( ) ? [解析 ]A中加入 CH3COONa固體c(CH3COO－ )增大，平衡左移， c(H＋ )減小應(yīng) pH增大； B中 K＋ 和 Cl－ 未參與反應(yīng)；C中在恒溫恒壓下充入 Ar氣體積增大，壓強減小，平衡應(yīng)左移， H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。反應(yīng)達到平衡時， Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積 c(Y)/mol ② 對于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng) ( 并規(guī)定起始時只有 反應(yīng)物 ) ，若反應(yīng) 前后氣 體分子數(shù) 不變， 如2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) ，則無論增大或減小 HI 的濃度，HI 的轉(zhuǎn)化率都不改變；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，如2NO2(g) N2O4(g) ，則增大 NO2的濃度， NO2的轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，如 2NH3(g) N2(g) ＋3H2(g) ，則增大 NH3的濃度， NH3的轉(zhuǎn)化率減小。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大；恒容通惰性氣體對反應(yīng)體系無影響，轉(zhuǎn)化率不變；增加 CO濃度，平衡逆向移動， COCl2轉(zhuǎn)化率減??；減壓平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大；催化劑不能使平衡移動，不改變轉(zhuǎn)化率；恒壓通惰性氣體，對于反應(yīng)體系來講相當于減小壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大。 ? (7)轉(zhuǎn)化率的變化。 ? (3)各組分百分含量的變化。 (3) “ 惰性氣體 ” 對化學(xué)平衡的影響 ① 恒溫、恒容條件 原平衡體系 ― ― ― ― ― ― →充入惰性氣體體系總壓強增大 → 體系中各反應(yīng)成分的濃度不變 → 平衡不移動。 ? 勒夏特列原理：已達平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著 這種改變的方向移動。在考慮壓強對不均勻體系平衡的影響時，只需考慮對參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)影響即可。 ? 2． 外界條件對化學(xué)平衡的影響 ? (1)濃度：在其他條件不變時增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度可使平衡向著 移動。若 v正 v逆 ，則反應(yīng)向 方向移動；若 v正v逆 ，則反應(yīng)向 方向移動。由于壓強對固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積影響非常小，壓強的改變幾乎不影響這類體系的平衡。所以催化劑對平衡移動 。 ? (2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，壓強的變化對正、逆反應(yīng)的速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。 ? (2)濃度的變化，平衡移動會使?jié)舛茸兓菨舛鹊淖兓灰欢ㄊ蛊胶庖苿印? ? (6)混合氣體密度的變化 (密度變化，平衡不一定發(fā)生移動，密度不變，平衡也不一定不移動 )。當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加 CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 ? ( ) ? A．①②④ B．①④⑥ ? C．②③⑤ D．③⑤⑥ ? [解析 ]本題考查了化學(xué)平衡的移動及轉(zhuǎn)化率判斷。 ? (2)由增加反應(yīng)物濃度引起平衡正向移動時，有以下幾種情況： ① 對于反應(yīng)物 (
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