化學反應及其能量高考化學一輪復習_第一章_化學反應及其能量變化__2__離子反應(已修改)
2025-09-04 08:58 本頁面
【正文】 高考資源網（ ） 您身邊的高考專家 版權所有 @高考資源 網 1 第 一章 2 離子反應 一、電解質中的“是與非”“強與弱” “是與非”定義要素 (1)導電與否的條件： (2)電解質 、 非電解質，對象都是 。因此單質 、 混合物均 。 (3)導電必須 電離出自由離子 。例如 氨氣，二氧化硫都是 。 注：① 電離不需要通電，電離是電解質溶液導電的前提。 ② 能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電 解質本身不一定能導電，如 食鹽晶體。 “強與弱” (1)表解 強電解質 弱電解質 定義 在水溶液里全部電離成離子的電解質 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質 電離條件 水或熔化 水 化合物種類 離子化合物，某些共價化合物 共價化合物 溶液里的粒子 離子 分子、離子 實例 強酸 ， 強堿 大部分的鹽 ， 較活潑金屬氧化物 弱酸 弱堿和難溶性堿 水 (2)電解質溶液導電能力取決于 。 (3)溶液導電性的強弱與電解質的強弱 必然的聯(lián)系。 【 例 1】 下列物質中，屬于強電解質的是（ ），屬于弱電解質的是（ ），屬于非電解質的是（ ）。 A. 碘化鉀 B. 乙醇 C. 氨氣 D. 蔗糖 E. 氫硫酸 F. 硫酸氫鈉 G. 氨水 H. 液氧 I. 氫氧化鈉溶液 答案： A、
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