化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)試題-全文預(yù)覽
【正文】 mol，則此反應(yīng)的平均速率為 ( ) A. V(O2)=?L－1?s－1 (NO)= mol?L－1?s－1 (H2O)= mol?L－1?s－1 (NH3) = mol?L－1?s－12. , 使它們發(fā)生如下反應(yīng):第3題圖 3X（g）+Y（g）== n Z（g）+2W（g）。）9. 下列變化過程中，⊿S0的是 （ ） B. NH3 (g)+ HCl (g) =NH4Cl (s) C. 氯化鈉溶于水中 D. CaCO3 (s) 分解為CaO (s) 和CO2(g)10. 下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)的是： （ ） A. 2Ag2O (s) == 4 Ag (s) + O2 (g) B. 2Fe2O3 (s) +3C (s) == 4Fe (s) + 3CO2 (g) C. N2O4 (g) == 2NO2 (g) . m D. 6 C (s) +6 H2O (l) == C6H12O6 (s), 在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 . 9 倍, 則下列敘述中正確的是: ( ) A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大 C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m + n p 12. 一定溫度下，將a mol PCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向容器中通入a mol PCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是 ( )＞p2 ＞p2 13. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是： （ ）A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：△
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