高中化學反應原理《化學平衡常數(shù)》知識歸納-預覽頁
【正文】 平衡濃度 ， 溫度一定， K為定值 。 （ 3）化學平衡常數(shù)表達式中 固體 和稀溶液中的 H2O的濃度， 不需表達 Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫 3Fe(s) + 4H2O(g) ? 根據(jù)平衡常數(shù)的定義，請大家寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)表達式。 一般來說，反應的平衡常數(shù) K≥10 5，認為正反應進行得較完全； K ≤10 5則認為這個反應的正反應很難進行 (逆反應較完全）。 例如：不同溫度時，反應 :H2(g)+I2(g) 2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下： △ 溫度 623K 698K 763K 平衡常數(shù) 66 .9 若升高溫度 ,K 減小 ,說明正反應是放熱反應 。 )()()()(BcAcDcCcQnmqpC ?)()()()(BcAcDcCcQnmqpC ? （ 3）利用 K 值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài) 二、平衡轉(zhuǎn)化率 100% ? = 該反應物的 起始濃度 － 該反應物的 平衡濃度 該反應物的起始濃度 可 逆反應在一定條件下達到平衡時，某一反應物的平衡轉(zhuǎn)化率為： ? 除了化學平衡常數(shù)外，還可以用 反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 表示化學反應進行的限度 閱讀 P49 作業(yè)： 教材 P51 5 練習冊 P30 68 練習冊 P3132 2 （一）將起始濃度 ,變化濃度 ,平衡濃度表示清楚 生成物：平衡濃度 =起始濃度 +轉(zhuǎn)化濃度 （三）各物質(zhì)的 轉(zhuǎn)化量 之比等于它們在化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。L1 0 變化的各物質(zhì)的濃度 /mol 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算 【例 1】 P49 c(平 )/molL1 x x x x = c(CO2) L1 800℃ 該反應 K= 答 :平衡時 CO轉(zhuǎn)化為 CO2轉(zhuǎn)化率 是 50% 。c (H2O) L1求該反應的平衡常數(shù)和 N H2的初始濃度。L1。 注意解題過程的規(guī)范性，包括嚴密、簡明、有條理和準確性 。 其平衡常數(shù)可表達為 : K=c(CO2)/c(CO)， 已知 1100℃ ， K= (1)若要使反應向右進行 ， 高爐內(nèi) CO2和 CO的體積比值______， 平衡常數(shù) K值 ______(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或“ 不變 ” ) (2)1100℃ 時，測得高爐中 c(CO2)=1
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