高中化學(xué)反應(yīng)原理《化學(xué)平衡常數(shù)》知識(shí)歸納-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 平衡濃度 ， 溫度一定， K為定值 。 （ 3）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中 固體 和稀溶液中的 H2O的濃度， 不需表達(dá) Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫 3Fe(s) + 4H2O(g) ? 根據(jù)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)大家寫(xiě)出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。 一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù) K≥10 5，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全； K ≤10 5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行 (逆反應(yīng)較完全）。 例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng) :H2(g)+I2(g) 2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下： △ 溫度 623K 698K 763K 平衡常數(shù) 66 .9 若升高溫度 ,K 減小 ,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 。 )()()()(BcAcDcCcQnmqpC ?)()()()(BcAcDcCcQnmqpC ? （ 3）利用 K 值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài) 二、平衡轉(zhuǎn)化率 100% ? = 該反應(yīng)物的 起始濃度 － 該反應(yīng)物的 平衡濃度 該反應(yīng)物的起始濃度 可 逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為： ? 除了化學(xué)平衡常數(shù)外，還可以用 反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度 閱讀 P49 作業(yè)： 教材 P51 5 練習(xí)冊(cè) P30 68 練習(xí)冊(cè) P3132 2 （一）將起始濃度 ,變化濃度 ,平衡濃度表示清楚 生成物：平衡濃度 =起始濃度 +轉(zhuǎn)化濃度 （三）各物質(zhì)的 轉(zhuǎn)化量 之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。L1 0 變化的各物質(zhì)的濃度 /mol 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 【例 1】 P49 c(平 )/molL1 x x x x = c(CO2) L1 800℃ 該反應(yīng) K= 答 :平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化為 CO2轉(zhuǎn)化率 是 50% 。c (H2O) L1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和 N H2的初始濃度。L1。 注意解題過(guò)程的規(guī)范性，包括嚴(yán)密、簡(jiǎn)明、有條理和準(zhǔn)確性 。 其平衡常數(shù)可表達(dá)為 : K=c(CO2)/c(CO)， 已知 1100℃ ， K= (1)若要使反應(yīng)向右進(jìn)行 ， 高爐內(nèi) CO2和 CO的體積比值______， 平衡常數(shù) K值 ______(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或“ 不變 ” ) (2)1100℃ 時(shí)，測(cè)得高爐中 c(CO2)=1
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1