高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素 不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。 ② 理論解釋?zhuān)涸谄渌麠l件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。 ③ 理論解釋?zhuān)簩?duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，是增大了濃度 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 有效碰撞次數(shù)增多 化學(xué)反應(yīng)速率增大。 （ 4） 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 ① 規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 三、化學(xué)平衡 化學(xué)平衡狀態(tài) （ 1）溶解平衡狀態(tài)的建立：當(dāng)溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中溶質(zhì)分子聚 集到固體表面的結(jié)晶過(guò)程的速率相等時(shí)，飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡。 3 ② 當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，溶液中的固體溶解和溶液中的溶質(zhì)回到固體表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，并且兩個(gè)過(guò)程的速率相等，宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。 （ 3）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件 下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。濃度沒(méi)有變化，并不是各種物質(zhì)的濃度相同。 （ 2）化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：反應(yīng)條件的改變，使正、逆反。 （ 4）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變的情況下，對(duì)于有氣體參加或者生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使氣體的濃度增大相同的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都增加，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，會(huì)使氣體的濃度減小相同的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都減小，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。勒夏特列原理不適用于未達(dá)平衡的體系。 （ 2）平衡表達(dá)式 K的意義 ① 判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向 ② 表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 6 （ 3）平衡轉(zhuǎn)化率 含義：平衡轉(zhuǎn)化率是指用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前（初始時(shí)） 該反應(yīng)物的量之比來(lái)表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。 （ 2）自發(fā)反應(yīng)的能量判據(jù) 自發(fā)反應(yīng)的體系總是趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) （這時(shí)體系往往會(huì)對(duì)外做功或釋放熱量），這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判斷依據(jù)。熵值越大，體系的混亂度越大。 ② 熵增加原理：自發(fā)過(guò)程的體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的熵依據(jù)。對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一 定條件下具有確
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