高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢 。 2． 外因 ：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng) ， 改變外界條件可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 。 (2)壓強(qiáng)：在其他條件不變時(shí) ， 增大壓強(qiáng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率 ， 減小壓強(qiáng)會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率 。 ② 恒容時(shí) ： a． 充入氣體反應(yīng)物 → 濃度增大 (總壓增大 )→反應(yīng)速率加快 。 (3)溫度：升高溫度 ， 化學(xué)反應(yīng)速率加快 。 注意 ：對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō) ， 升高溫度 ， 正反應(yīng)速率增大 ， 逆反應(yīng)速率也增大 ， 但增大的倍數(shù)不相同 。 三 、 化學(xué)平衡狀態(tài)及特征 1． 化學(xué)平衡狀態(tài) ：在一定條件下 ， 可逆反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中 ， 若開(kāi)始時(shí)只有反應(yīng)物而沒(méi)有生成物 ，則 v正 最大 ， v逆 為 0(如圖所示 )。 (2)動(dòng)：達(dá)平衡時(shí) ， v正 ＝ v逆 ≠ 0， 即化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 ， 正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行 。 (6)同：化學(xué)平衡狀態(tài)可以從正 、 逆反應(yīng)兩個(gè)方向達(dá)到 。 (2)熵：指在密閉條件下 ， 推動(dòng)體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序 (即體系混亂度增加 )的因素 。 (2)熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中 ， 自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大 ， 即 ΔS0， 這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理 ， 是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù) 。 4． (1)過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向 ， 不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率 。 ② 吸熱的自發(fā)過(guò)程應(yīng)為熵增加的過(guò)程 ， 如冰的融化 、 硝酸銨溶于水等 。min)， 甚至可以是 mol/(L 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其與化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知 CD正確 。s) B． v(C)＝ mol/(L 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式種各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ，并選用同一單位 ， 求出不同情況下 ， 用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率 ， 再進(jìn)行比較 。s)； C項(xiàng) v(A)＝ v(B)＝ mol/(L B N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行 ， 分別用 N H NH3三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示該反應(yīng)的速率 v(N2) 、 v(H2)、v(NH3)， 則三者之間的關(guān)系正確的是 ( ) A． v(N2)＝ v(NH3) B． 3v(H2)＝ 2v(NH3) C． 3v(NH3)＝ 2v(H2) D． v(H2)＝ 3v(N2) CD各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。s－ 1 B． mol s－ 1 D． mol A選項(xiàng)：NaOH與鹽酸反應(yīng) ， H＋ 的物質(zhì)的量減小 ， 不符合條件 。 BD ， 可逆反應(yīng) C(s)＋ CO2(g) 2CO(g) ΔH0， 達(dá)到平衡狀態(tài) ， 現(xiàn)進(jìn)行如下操作： ① 升高反應(yīng)體系的溫度； ② 增加反應(yīng)物 C的用量； ③ 縮小反應(yīng)體系的體積； ④ 減少體系中 CO的量 。 在一定條件下 ， 可逆反應(yīng)： 3A(g)＋ 2B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A． C生成的速率與 C分解的速率相等 B． A、 B、 C的濃度不再變化 C． 單位時(shí)間生成 3n mol A， 同時(shí)生成 2n mol B D． A、 B、 C的分子數(shù)之比為 3∶ 2∶ 2 AB 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 A恰好說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等； B說(shuō)明了各組分的濃度不再發(fā)生變化； C不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài) ， 因?yàn)樵谌魏螘r(shí)刻 ， 單位時(shí)間生成 3n mol A的同時(shí)都生成 2n mol B； D完全錯(cuò)誤 。
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