高中化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié)：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(參考版)
2024-12-22 04:42本頁面
【正文】 （ 4）自發(fā)反應(yīng)的復(fù)合判據(jù) 化學(xué)反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為： 7 8。 常見的熵增加的化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變的數(shù)值 通常都是正值，為熵增加反應(yīng)。反應(yīng)的熵變（ 雜）為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。與有序體系相比，無序體系 “更加穩(wěn)定 ” 。熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個因素，但也不是唯一的因素。 注：自發(fā)的過程是熵增加的過程。熵用來描述體系的混亂度，符號為 S。 注：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個因素，但不是唯一的因素，并且自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)的吸放熱現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系。 自發(fā)反應(yīng)一定屬于自發(fā)過程。 四、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)反應(yīng)的方向 （ 1）自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng) 自發(fā)過程： 在一定條件下不借助外部力量就能自動進(jìn)行的過程。 對于一般可逆反應(yīng)： mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g), 在一定溫度下 ===K， K 為常數(shù)，只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一個具體的常數(shù)值。 化學(xué)平衡常數(shù) （ 1）概念 在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。 5 ② 適用范圍：勒夏特列原理適用于已達(dá)平衡的體系（如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等）。 (7)勒夏特列原理 ① 原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個條件 （如溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。由于催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而且對于可逆反應(yīng)來說，催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。 （ 5）溫度對化學(xué)平衡的影響 在其他條 件不變的情況下，溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。 （ 3）濃度對化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變的情況下： 增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)物的濃度降低； 減小產(chǎn)物 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，使產(chǎn)物的濃度增大； 增大產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，使產(chǎn)物的濃度降低； 減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)物的濃度增大。應(yīng)速率發(fā)生變化，并且正、逆反應(yīng)速率的改變程度不同，導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不相等，平衡受到破壞，平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應(yīng)的變
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