20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末檢測(參考版)
2024-12-02 14:40本頁面
【正文】 L － 1L － 1 欲使上述體系中 Al3＋ 濃度增加，可加入的物質(zhì)是 ______________________________。 A．減少 Fe的量 B．增加 Fe2O3的量 C．移出部分 CO2 D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 (2)某些金屬氧化物粉末和 Al 粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率 (v)和溫度 (T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 ________。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(CO2)＝ ________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ________。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表： 溫度 /℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常數(shù) 請回答下列問題： ① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K＝ __________， Δ H____0(填 “” 、 “” 或 “ ＝ ”) 。 20． (14分 )鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。 ② t2時平衡向 ________(填 “ 正反應(yīng) ” 或 “ 逆反應(yīng) ”) 方向移動。 A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動 (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。 A．物質(zhì) A、 B的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2 B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為 3n∶(3 n－ nx) C．當 2v 正 (A)＝ v 逆 (B)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài) D．充入惰性氣體 (如 Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動 (2)K和 x的關(guān)系滿足 K＝ ______________。 (1)一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。 a． v 生成 (CH3OH)＝ v 消耗 (CO) b．混合氣體的密度不再改變 c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d． CO、 H CH3OH的濃度均不再變化 (4)300 ℃ 時，將容器的容積壓縮到原來的 1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 ________(填字母 )。 (2)500 ℃ 時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以 H2的濃度變化 表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 ______________(用 nB， tB表示 )。 A．保持其他條件不變，增大壓強 B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體 C．保持其他條件不變，升高溫度 18． (10分 )一定條件下，在體積為 3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng) CO(g)＋ 2H2 3OH(g)達到平衡狀態(tài)。 根據(jù)以上條件，回答下列問題： (1)A與 B反應(yīng)生成 C的化學(xué)方程式為 ____
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