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高中化學(xué)人教版-選修四-第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)反應(yīng)速率d卷(練習(xí)(參考版)

2025-04-05 03:57本頁面
  

【正文】 第 23 頁 共 23 頁參考答案一、 選擇題 (共22題;共44分)答案:1考點(diǎn):解析:答案:2考點(diǎn):解析:答案:3考點(diǎn):解析:答案:4考點(diǎn):解析:答案:5考點(diǎn):解析:答案:6考點(diǎn):解析:答案:7考點(diǎn):解析:答案:8考點(diǎn):解析:答案:9考點(diǎn):解析:答案:10考點(diǎn):解析:答案:11考點(diǎn):解析:答案:12考點(diǎn):解析:答案:13考點(diǎn):解析:答案:14考點(diǎn):解析:答案:15考點(diǎn):解析:答案:16考點(diǎn):解析:答案:17考點(diǎn):解析:答案:18考點(diǎn):解析:答案:19考點(diǎn):解析:答案:20考點(diǎn):解析:答案:21考點(diǎn):解析:答案:22考點(diǎn):解析:二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共10分)答案:23答案:23答案:23答案:23答案:23考點(diǎn):解析:三、 填空題 (共3題;共24分)答案:24答案:24考點(diǎn):解析:答案:25答案:25答案:25答案:25考點(diǎn):解析:答案:26答案:26答案:26考點(diǎn):解析:。 (2) 0~25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。東遼期中) 氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品,合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。(4) 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。D . 選擇高效催化劑C . 增大O2的濃度B . 適當(dāng)升高溫度 (3) 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(O2)=________。 D.增加NH3物質(zhì)的量③第1次平衡的時(shí)間為:________,第2次平衡的時(shí)間為:________,第1次平衡:平衡常數(shù)K1=________(帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)________;④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因:________,達(dá)第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2________K1 , (填“大于”、“小于”或“等于”).25. (9分) (2018高一下 B.縮小容器體積C.降低溫度延安期中) 氨是重要的氮肥,合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣.回答下列問題: (1) 寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式________,如果降低溫度,該反應(yīng)K值E,化學(xué)反應(yīng)速率________,N2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”). (2) 在500℃、20MPa時(shí),將NH2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各
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