20xx春人教版高中化學(xué)選修4第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(參考版)
2024-12-02 17:55本頁面
【正文】 答案： (1) (2)ae (3)④ (4)大于 (或 ) (5)小于 等于 。(4)由 于開始時(shí) n(D)＝ n(E)＝ mol，平衡時(shí) n(D)＝ n(E)＝ mol，所以 D、 E均轉(zhuǎn)化了 mol，則 A的物質(zhì)的量大于 mol即可。加入一定量的 B，平衡正向移動，符合題意；加入固體 A，平衡不移動，不符合題意；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不符合題意；只升高溫度，平衡移動，但反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不會同時(shí)增加，不符合題意；同時(shí)加入 mol B、 mol D、 mol E，平衡不移動，但符合題意。 (1)由題給表中數(shù)據(jù)可知， 20 min 時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則 K＝ mol2 L mol2 L mol2 L2＝。由圖可知，Q________0(填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”) ， c 點(diǎn) v 正 ________v 逆 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 (4)維持容器的體積和溫度 T1 ℃ 不變，若向該容器中加入 mol B、 mol D、 mol E和 n mol A，達(dá)到平衡后，與表格中 20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同，則投入固體 A的物質(zhì)的量 n的取值范圍是 ________。 (2)30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ________(填字母編號 )。mol － 1。 (3)由方程式可知，生成 1 mol甲醇的能量變化為 kJ，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時(shí)甲醇為 n mol，對于甲容器， a＝ ，對于乙容器， b＝ (1－ n)，故 a＋ b＝ ；甲、乙平衡狀態(tài)相同，則 α 1＋ α 2＝ 1，分析可知 α 2α 3，所以 α 1＋ α 31；比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙中的 2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng) CO(g)＋ 2H2 3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，故 2p2p3。由于加入的 CO不能完全 轉(zhuǎn)化為生成物，所以與原平衡相比， CO的物質(zhì)的量濃度增大。 (1) CO(g)＋ 2H2 3OH(g) 起始濃度 (mol/L) 5a 10a 0 轉(zhuǎn)化濃度 (mol/L) 3a 6a 3a 平衡濃度 (mol/L) 2a 4a 3a 所以平衡常數(shù) K＝ 3a2a a 2＝ 332a2。 A．混合氣體的密度不變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 C． 2v 逆 (H2)＝ v 正 (CO) D．容器內(nèi) CO、 H CH3OH的濃度之比為 1∶ 2∶ 1 E． CH3OH、 CO、 H2的濃度都不再發(fā)生變化 (3)一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉 容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1 mol CO、 2 mol H2 1 mol CH3OH 2 mol CH3OH 平衡 時(shí)數(shù) 據(jù) 反應(yīng)能量變化的絕對值 (kJ) a b c 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3 體系壓強(qiáng) (Pa) p1 p2 p3 則 a＋ b＝ ________； a1＋ a3________1(填 “” 、 “” 或 “ ＝ ” ，下同 )； 2p2________p3。若此時(shí)再向該容器中投入 10a mol CO、20a mol H2和 10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是 ________(填 “ 正向移動 ” 、 “ 逆向移動 ” 或 “ 不移動 ”) ；與原平衡相比， CO 的物質(zhì)的量濃度 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 減小 ”) 。 (1)在 — 定溫度和壓強(qiáng)下， CO(g)＋ 2H2 3OH(g) Δ H＝－ kJ/mol。 答案： (1)大于 (2)放熱 (3)大于 (4)增大 不 21． (2021 (4)當(dāng)溫度和 容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ”) ，平衡 ________移動 (填 “ 向正反應(yīng)方向 ”“ 向 逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ”) 。 (2)正反應(yīng)是 ________反應(yīng) (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ”) 。min) (3)不變 20． (10分 )在一定條件下，可逆反應(yīng) A＋ mC變化如圖所示。 (3)該反應(yīng)為等體積變化，加壓平衡不移動，故 A的轉(zhuǎn)化率不變。min) ＝ mol/(L (2)生成 mol D，則反應(yīng)掉 mol B，剩余 mol B， c(B)＝ mol/2 L＝ mol/L， v(B)＝ mol2 L2 min ＝ mol/(L (3)若溫度不變，縮小容器容積，則 A 的轉(zhuǎn)化率 ________(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 (1)300
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