20xx春人教版高中化學(xué)選修4第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(cè)(已改無錯(cuò)字)
2023-01-10 17:55:30 本頁面
【正文】 是吸熱反應(yīng) B．通入 CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C．反應(yīng)前 H2S物質(zhì)的量為 7 mol D． CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 80% 解析： 由題中信息可列三段式： CO(g) ＋ H2 ＋ H2(g) 起始： 10 mol x mol 0 0 轉(zhuǎn)化： 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 平衡： 8 mol (x－ 2)mol 2 mol 2 mol 設(shè)容器體積為 V L，由 K＝ K＝ c c 2c c2＝2V2V8Vx－ 2V＝ ，解得 x＝ 7，C項(xiàng)正確。 答案： C 二、非選擇題 (本題包括 4個(gè)小題。共 46分 ) 19． (10 分 )300 ℃ 時(shí)，將 2 mol A 和 2 mol B 兩種氣體混合于 2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋ ＋ 2D(g) Δ H,2 min末達(dá)到平衡，生成 mol D。 (1)300 ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ ____________，已知 K300 ℃ K350 ℃ ，則Δ H________0(填 “” 或 “”) 。 (2)在 2 min末時(shí)， B的平衡濃度為 ________， D的平均反應(yīng)速率為 ________。 (3)若溫度不變，縮小容器容積，則 A 的轉(zhuǎn)化率 ________(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 解析： (1)溫度越高， K越大，則說明升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸 熱反應(yīng)， Δ H0。 (2)生成 mol D，則反應(yīng)掉 mol B，剩余 mol B， c(B)＝ mol/2 L＝ mol/L， v(B)＝ mol2 L2 min ＝ mol/(Lmin) ，由化學(xué)計(jì)量數(shù)知， D的反應(yīng)速率應(yīng)為 B的 2倍，故 v(D)＝ 2v(B)＝ 2 mol/(Lmin) ＝ mol/(Lmin) 。 (3)該反應(yīng)為等體積變化，加壓平衡不移動(dòng)，故 A的轉(zhuǎn)化率不變。 答案： (1)c2 c2c3 c (2) mol/L mol/(Lmin) (3)不變 20． (10分 )在一定條件下，可逆反應(yīng) A＋ mC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物 C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， p為反應(yīng)在 T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問： (1)溫度 T1________T2(填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”) 。 (2)正反應(yīng)是 ________反應(yīng) (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ”) 。 (3)如果 A、 B、 C均為氣體，則 m________2(填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”) 。 (4)當(dāng)溫度和 容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ”) ，平衡 ________移動(dòng) (填 “ 向正反應(yīng)方向 ”“ 向 逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ”) 。 解析： 由圖像知溫度 T1 時(shí)到達(dá)平衡用時(shí)間少，則反應(yīng)速率快，說明溫度大于 T2；升高溫度 C的百分含量降低，平衡逆移，則正反應(yīng)放熱；加壓 C的百分含量降低，平衡逆移，則正反應(yīng)體積增大， m大于 2；當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)增大，但對(duì)該反應(yīng)體系來說，各物質(zhì)濃度沒有變化，平衡不移動(dòng)。 答案： (1)大于 (2)放熱 (3)大于 (4)增大 不 21． (2021 湖南長(zhǎng)沙市一中、師大附中等六校聯(lián)考 )(15 分 )工業(yè)上通常采用 CO(g)和H2(g)催化合成甲醇 CH3OH(g)。 (1)在 — 定溫度和壓強(qiáng)下， CO(g)＋ 2H2 3OH(g) Δ H＝－ kJ/mol。若將10a mol CO和 20a mol H2放入 2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得 CO的轉(zhuǎn)化率為 60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ________(用含 a的代數(shù)式表示 )。若此時(shí)再向該容器中投入 10a mol CO、20a mol H2和 10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向是 ________(填 “ 正向移動(dòng) ” 、 “ 逆向移動(dòng) ” 或 “ 不移動(dòng) ”) ；與原平衡相比， CO 的物質(zhì)的量濃度 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 減小 ”) 。 (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________(填字母序號(hào) )。 A．混合氣體的密度不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 C． 2v 逆 (H2)＝ v 正 (CO) D．容器內(nèi) CO、 H CH3OH的濃度之比為 1∶ 2∶ 1 E． CH3OH、 CO、 H2的濃度都不再發(fā)生變化 (3)一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉 容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1 mol CO、 2 mol H
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