20xx春人教版高中化學(xué)選修4第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(cè)-文庫吧資料
2024-12-06 17:55本頁面
【正文】 ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ ____________，已知 K300 ℃ K350 ℃ ，則Δ H________0(填 “” 或 “”) 。 答案： C 二、非選擇題 (本題包括 4個(gè)小題。2V8V在恒容密閉容器中，將 CO和 H2S混合加熱并達(dá)到下 列平衡： CO(g)＋ H2 ＋ H2(g) K＝ 反應(yīng)前 CO物質(zhì)的量為 10 mol，平衡后 CO物質(zhì)的量為 8 mol。 答案： C 18． (2021相同溫度下， 1000 kPa比 10 kPa時(shí) Z的體積分?jǐn)?shù)小，說明增加壓強(qiáng)平衡左移，X、 Y中至少有一種不是氣體， B錯(cuò)，故選 C。 下列敘述正確的是 ( ) A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B． X、 Y、 Z均為氣態(tài) C． X和 Y中最多只有一種為氣態(tài)， Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的 Δ H0 解析： 本題通過圖像考 查外界條件 (溫度、壓強(qiáng) )對(duì)平衡移動(dòng) (Z的體積分?jǐn)?shù) )的影響，主要考查邏輯推理和識(shí)圖能力。 答案： A 16．右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì) X＋ 反應(yīng)影響的示意圖。事實(shí)上將容器的容積壓縮為原來的 12時(shí)。 答案： C 15．恒溫條件下，反應(yīng) N2(g)＋ 3H2 3(g)在密閉容器中達(dá)到平衡 狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 M ， N2與 NH3的濃度均為 c mol/L。即 K＝c4 c6 2c4 3 c5 2 ， A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù) K的表達(dá)式可知， D項(xiàng)正確； B項(xiàng)中的關(guān)系式在任何時(shí)刻都成立， B項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng)中起始投入時(shí) n(NH3)∶ n(O2)應(yīng)為 4∶ 5， C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： A 12．已知某可逆反應(yīng) mA(g)＋ n pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間 t時(shí)，溫度 T和壓強(qiáng) p與反應(yīng)物 B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù) [φ(B)] 的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 ( ) A． T1T2， p1p2， m＋ np，放熱反應(yīng) B． T1T2， p1p2， m＋ np，吸熱反應(yīng) C． T1T2， p1p2， m＋ np，放熱反應(yīng) D． T1T2， p1p2， m＋ np，吸熱反應(yīng) 解析： 通過 ① 和 ② 的比較，相同壓強(qiáng)下，溫度越高反應(yīng)速率越快， 到達(dá)平衡所用時(shí)間越短， T1T2，且升高溫度平衡正移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；通過 ② 和 ③ 的比較，相同溫度下，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所用時(shí)間越短， p2p1，且壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)， m＋ np。min)5 min ＝ mol/L，則 Δ n(Z)＝ mol/L2 L ＝ mol。min) ， Δ c(Z)＝ vmin) ，則上述反應(yīng)中 Z氣體的反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù) n的值是( ) A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 解析： 根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系，生成 2 mol W的同時(shí)，必生成 n mol的 Z。L － 1 100% ＝ 75%。 所以， CO的轉(zhuǎn)化率＝ mol若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是 mol/L，則在此條件下 CO的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． 25% B． 50% C． 75% D． 80% 解析： 設(shè)平衡時(shí) CO2的濃度為 x moI/L。 答案： A 10．密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋ H2 2(g)＋ CO2(g)。 ⑥ 該反應(yīng)中氣體的體積不變，當(dāng)氣體的質(zhì)量不再變化時(shí)，則混合氣體的密度不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。③④ 都能說明反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 試題調(diào)研 )已知：在 300 K時(shí)， A(g)＋ ＋ D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ 4，在該溫度下，向 1 L容器中加入 1 mol A和 1 mol B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是 ( ) ①C 的生成速率與 C的消耗速率相等 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A，同時(shí)消耗 2a mol C ③A 、 B、 C的濃度不再變化 ④C 的物質(zhì)的量不再變化 ⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A 、 B、 C的分子數(shù)之比為 1∶ 1∶ 2 A． ②⑤ B． ④⑦ C． ②③ D． ④⑥ 解析： ①C 的生成速率為 v(正 )， C的消耗速率為 v(逆 )，因?yàn)?v(正 )＝ v(逆 )，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。n 2V＝ n 2 n 2n n2，而根據(jù)題意可求出達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中 CO、 H2O、 CO H2的物質(zhì)的量，則可求出其平衡常數(shù)， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 答案： A 8．一定溫度下，向某 密閉容器中加入 mol CO 和 mol H2O，發(fā)生反應(yīng) CO(g)＋H2 2(g)＋ H2(g)， 4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得， n(CO)∶ n(CO2)＝ 3∶ 2，下列說法正確的是 ( ) A．縮小容器的體積，混合氣體的密度不變 B． v(CO)＝ v(CO2)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．平衡時(shí) CO和 H2O
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