20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試題1-文庫吧資料
2024-12-06 14:40本頁面
【正文】 _______。 解釋曲線變化原因 。min)，那么 2min 時(shí) SO2 的濃度為 _______ ______。 （ 3） 根據(jù)以上探究 “ 鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因 ”， 你能對(duì)問題原因作出哪 些假設(shè)或猜想 （ 列出兩種即可 ） ？ 假設(shè)一：________________________________________________________________________ 假設(shè)二： ________________________________________________________________________ 22．（ 16分） （ 1）（ 6分）對(duì) 于 下列 反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3 ， 如果 2min 內(nèi) SO2的濃度由 6 mol/L下降為 2 mol/L，那么，用 SO2 濃度變 化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ____________，用 O2 濃度變化來表 示的反應(yīng)速率為 _____________。 結(jié)果如下 ： 反應(yīng)進(jìn)程（分鐘） 1 2 5 15 20 3.0mol/少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡 L鹽酸 1.5mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生） 3.0mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生） 通過上述實(shí)驗(yàn)可知 ， 無論是用 ，均無明顯的現(xiàn)象 ， 而。為排除因試劑 變質(zhì)等因素造成的影響 ， 該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) ， 驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象 。若保持溫度不變，以 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1 的比例向該容器中再充入 A、 B 和 C，下列敘述正確的是 A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率 υ 正 減少， υ 逆 增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng) C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 物質(zhì) C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 第一部分 選擇題 (共 90分 ) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非選擇題 (共 60分 ) 三、 (本題包括 3小題，共 30分 ) 21．（ 8分）在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中 ， 學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸 、 稀硫酸反應(yīng) ， 發(fā)現(xiàn) ： 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯 ， 而和稀硫酸幾乎不反應(yīng) 。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大 X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積 13． 下列能用勒沙特列原理解釋的是 A． Fe(SCN)3 溶液中加入固體 KSCN 后 顏色變深 B． 棕紅色 NO2 加壓 后顏色先變深后變淺 C． SO2 催化氧化成 SO3的反應(yīng)，往 往需要使用催化劑 D． H I HI 平衡混和氣加 壓后顏色變深 ： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)， 已 知 X Y Z 的 起始濃度分別為 、 、 ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 A． Z 為 ． Y2 為 C． X2 為 ． Z 為 15．反應(yīng) ： L(s)＋ aG(g) bR(g) 達(dá) 到平衡時(shí)， 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖
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