20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試題2-文庫吧資料
2024-12-06 20:19本頁面
【正文】 2的濃度為 _______ ______。 （ 3） 根據(jù)以上探究 “ 鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因 ”， 你能對問題原因作出哪 些假設(shè)或猜想 （ 列出兩種即可 ） ？ 假設(shè)一： ________________________________________________________________________ 假設(shè)二： ________________________________________________________________________ 22．（ 16分） （ 1）（ 6分） 對 于 下列 反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3 ， 如果 2min 內(nèi) SO2的濃度由 6 mol/L下降為 2 mol/L，那么，用 SO2 濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ____________，用 O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 _____________。 結(jié)果如下 ： 反應(yīng)進程（分鐘） 1 2 5 15 20 （無氣泡產(chǎn)生） （無氣泡產(chǎn)生） 通過上述實驗可知 ， 無論是用 ，均無明顯的現(xiàn)象 ， 而。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響 ， 該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗 ， 驗證是否存在上述現(xiàn)象 。若保持溫度不變，以 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1 的比例向該容器中再充入 A、 B 和 C，下列敘述正確的是 A. 剛充入時反應(yīng)速率 υ 正 減少， υ 逆 增大 B. 平衡不發(fā)生移動 C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. 物質(zhì) C 的質(zhì)量分數(shù)增大 第一部分 選擇題 (共 90分 ) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非選擇題 (共 60分 ) 三、 (本題包括 3小題，共 30分 ) 21．（ 8分）在一次學(xué)生實驗中 ， 學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸 、 稀硫酸反應(yīng) ， 發(fā)現(xiàn) ： 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯 ， 而和稀硫酸幾乎不反應(yīng) 。 據(jù)此可判斷 A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ｃ． a＞ b D． a＜ b 16．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2（ g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2（ g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比， NO2的體積分數(shù) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 17． 反應(yīng) 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) △ H ＝－ Q，在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列 [ 說法正確的是 A． 單位時間里生成 n mol C，同時生成 mol D B． 若升高溫度最終能生成更多的 C 和 D C． 單位時間里有 4n mol A 消耗 ,同時有 5n mol B 生成 D． 容器里 A、 B、 C、 D 的濃度比是 4:5:4:6 18．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)＋ dD(g)， 反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時， D的濃度為原平衡的 ，下列敘述正確的是 A． A 的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動 y x p1 p2 C． D 的體積 分數(shù)變大 D． a ＜ c＋ d 19． 反應(yīng)
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