20xx春人教版高中化學(xué)選修4第1章化學(xué)反應(yīng)與能量章末綜合檢測(cè)(參考版)
2024-12-02 10:32本頁(yè)面
【正文】 mol － 1 (3)283a kJQ890a kJ 。mol － 1 [或 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－ 572 kJmol － 1； (3)由題意可知， a mol CO完全燃燒生成 CO2氣體，放出的熱量最少，為 283a kJ， a mol CH4氣體完全燃燒生 成 CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量最多，為 890a kJ，故 a mol CH CO 和H2 的混合氣體完全燃燒，生成 CO2 氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量 (Q)的取值范圍是 283a kJQ890a kJ。mol － 1＋ 88 kJmol － 1＝＋ 88 kJmol － 1； (2)由題意可知， CH4 燃 燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) Δ H＝－ 890 kJ (1)由題意可知，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) Δ H＝－ 286 kJ (1)寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式： ___________________________________________； (2)若 1 mol 液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收 44 kJ 的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出 CH4燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： __________________________________________________________； (3)若 將 a mol CH CO和 H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量 (Q)的取值范圍是 _________________________________________； 解析： 本題主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。 答案： (1)① － ②C 3H8(g)＋ 5O2(g)===3CO2(g)＋ 4H2O(l) Δ H＝－ kJ/mol ③1 ∶ 3 (2)①3 Q1－ Q2＋ Q3 ② 碳和 CO的燃燒熱 23． (2021mol － 1，所以使 46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 (3Q1－ Q2＋ Q3)kJ。mol － 1＝ 1645 kJ，解得 n(二甲醚 )＝ mol，n(丙烷 )＝ mol。 ③ n(二甲醚 )1455 kJ ② 燃燒熱是 1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋ 5O2(g)===3CO2(g)＋ 4H2O(l) Δ H＝－ kJ但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的 Δ H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有 ________。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題： ① 已知： H2O(g)===H2O(l) Δ H1＝－ Q1 kJ/mol(a) C2H5OH(g)===C2H5OH(l) Δ H2＝－ Q2 kJ/mol(b) C2H5OH(g)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(g) Δ H3＝－ Q3 kJ/mol(c) 若使 46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 ________ kJ。若 1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水共放出 1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為 ________。 ③ 二甲醚 (CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。試回答下列問(wèn)題： ① 如圖是一定量丙烷完全燃燒生成 CO2和 1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入 “ ＋ ” 或 “ － ” 。 安徽巢湖二中月考 )(10分 )(1)運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷 (C3H8)為燃料。mol － 1 (2)N2(g)＋ 3H2 3(g) Δ H＝－ 92 kJmol － 1。 解析： (1)16 g 固體硫完全燃燒時(shí)放出 kJ的熱量，則 1 mol固體硫完全燃燒放出 kJ的熱量，據(jù)此可寫(xiě)出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式。 (2)如圖是 298 K、 101 kPa時(shí)， N2與 H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。 (4)由 ④ － ③ ，可得 CO(g)＋ 12O2(g)===CO2(g) Δ H＝－ kJ/mol＋ kJ/mol＝－ kJ/mol 故 CO的燃燒熱為 kJ/mol。 (3)Q 放 ＝ 10 g2 g 解析： (1)所有燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故 ①②③④ 均為放熱反應(yīng)。 (3)燃燒 10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 ________。H 2O是弱堿，弱堿電離吸熱 ② － kJ/mol － kJ/mol 20． (8分 )已知下列熱化學(xué)方程式： ①H 2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) Δ H＝－ kJ/mol ②H 2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g) Δ H＝－ kJ/mol ③C(s) ＋ 12O2(g)===CO(g) Δ H＝－ kJ/mol ④C(s) ＋ O2(g)===CO2(g) Δ H＝ － kJ/mol 回答下列問(wèn)題： (1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 __________________________。( t2－ t1)/n(H2O)計(jì)算，其中 n(H2O)＝ mol。 (3)根據(jù) Δ H＝－ m (已知溶液密度 均為 1 g/cm3) 解析： (1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容 c＝ J/(g他的根據(jù)是 ________；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì) Δ H1≠Δ H2，他的根據(jù)是 ________。mol － 1 A． mol/L HCl溶液 5
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1