20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題1(參考版)
2024-12-02 14:40本頁(yè)面
【正文】 24． （ 6 分） CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △ H＝ ― ／ mol 25． （ 6 分） 90% 。 Na2SO4?10H2O（芒硝）儲(chǔ)量大，價(jià)格低，比較經(jīng)濟(jì)。12H2O （ 2） Na2SO4該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量 100%） 選修 4 第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測(cè) 試題 答案 第一部分 選擇題 (共 90 分 ) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C D A D D C A 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 CD BD D A[來(lái) C BD B AC D A 第二部分 非選擇題（共 60分） 三、（ 33分） 21． （每空 3 分，共 21 分 ) （ 1）環(huán)形玻 璃攪拌棒 （ 2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò) 程中的熱量損失 （ 3）偏小 （ 4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol H2O 所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) （ 5）偏小 22． （每空 4 分，共 12 分 ) （ 1） Na2SO4現(xiàn)根據(jù) 下列 3個(gè) 熱化學(xué) 反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △ H＝ ― ／ mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △ H＝ ― ／ mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △ H＝ +／ mol 寫(xiě)出 CO氣體還原 FeO固體得到 Fe固體和 CO2氣體的熱 化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________ 25．在一定條件下， 1 mol某氣體若被 O2 完全氧化放熱 kJ。 24．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。 （ 1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 四、（本小題包括 3小題，共 27分） 23．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（ N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。12H2O 熔點(diǎn)（℃） 熔化熱（ kJ/mol） 77 [ (1) 上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學(xué)式表示） ； 。6H2O Na2SO4現(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下： Na2S2O3H 2O）代替 NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。 （ 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可 計(jì)算中和熱。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛 石時(shí)，要吸收能量，下列說(shuō)法正確的是 A．石墨不如金剛石
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