【正文】 淡藍色氣體 SO2— 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3— 無色固體（沸點 44。 19．特征反應(yīng)現(xiàn)象： 20．淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22．有 色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色［ Fe（ OH） 3］黑色（ CuO、 FeO、 FeS、CuS、 Ag2S、 PbS） 藍色［ Cu（ OH） 2］黃色（ AgI、 Ag3PO4）白色［ Fe（ 0H） CaCO BaSO AgCl、BaSO3］ 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 —— 見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色 范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 ＜ 3。 4 黃色 酚酞 ＜ 8。 0 紅色 石蕊 ＜ 5。 0 藍色 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽極（失電子的能力）： S2IBr– ClOH含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au 除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。 寫出二個半反應(yīng)： Pb– 2e→ PbSO4PbO2+2e→ PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補 滿其它原子：應(yīng)為：負極： Pb+SO42—— 2e=PbSO4 正極： PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為：陰極： PbSO4+2e=Pb+SO42陽極： PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 84g/cm3。），；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最小（常見）的是 K；密度最大（常見）是 Pt。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 01 克的 —— 難溶。石油主要含 C、 H 地元素。粗鹽：是 NaCl中含有 MgCl2 和 CaCl2，因為 MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。 五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2） 3． Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與 堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al（ 2）化合物： Al2O Al（ OH） 弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 2。 3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作 氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4AlO2均與 H+ 不能大量共存。如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I等； Ca2+與 F， C2O42等 5．若陰、陽離 子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （ 6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。有色離子 MnO4， Fe3+， Fe2+， Cu2+， Fe（ SCN） 2+。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 錯誤！未找到引用源。 十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則 1．“從下往上”原則。 5．先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。 Na、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（ Li用石蠟密封保存 )。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 4。 6。 NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 Fe2+鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。滴定管最上面的刻度是 0。溫度計中間刻度是 0。 CO Cl SO2 與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2 與溴水反應(yīng) 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 十七、微粒半徑的比較： 1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種“水”匯集 1．純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg；水晶 SiO2。 25mol2。 7mol 20。 75mol 二十三、規(guī)律性的知識歸納 能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 C=C、 C=O。 （ 1）所有的醛（ R－ CHO）；（ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反應(yīng)的 —— 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 2．水?。悍尤渲闹苽?(沸水浴 )；硝基苯的制備 (50— 60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～80℃ )、蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。鹵化氫 )，因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) (有鹵代烴、酯、糖等 ) 二十八、有機物燃燒通式 烴： CxHy＋ (x＋ ＋ H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋－ ＋ H2O 二十九、有機合成路線： 補充： 1 1 1 1 1 1 三十、化學(xué)計算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計算 1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。 4．混合物的平均分子量： 5．相對原子質(zhì)量 ① 原子的相對原子質(zhì)量 = A A2 表示同位素相對原子質(zhì)量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數(shù) ② 元素近似相對原子質(zhì)量： (二 )溶液計算 稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。 KW=［ H+］［ OH— ］ =1014（ 25℃時） M NA 質(zhì)量物質(zhì)的量微粒 m247。 4L/mol22。 （ 2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。 4L?mol－ 1 時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如 NO2 中存在著 NO2