【正文】 SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水 —— 黃綠色 F2—— 淡黃綠色氣體 Br2—— 深紅棕色液體 I2—— 紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4—— 無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4—— 紫色 MnO4—— 紫色 Na2O2— 淡黃色固體 Ag3PO4— 黃色沉淀 S— 黃色固體 AgBr— 淺黃色沉淀 AgI— 黃色沉淀 O3— 淡藍色氣體 SO2— 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3— 無色固體（沸點 0C） 品紅溶液 —— 紅色 氫氟酸： HF—— 腐蝕玻璃 N2O NO—— 無色氣體 NO2—— 紅棕色氣體 NH3—— 無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 2 鋁片與鹽酸反應是放熱的， Ba(OH)2與 NH4Cl反應是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應： Na 黃色、 K 紫色（透 過藍色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、 K+（紫色）。 例：當 Na2CO3 與 AlCl3溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應方程式的方法：（ 1）分析：反應物、生成物是什么；（ 2）配平。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 晶體的熔點 ：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 ),；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。 2取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2的量是不變的。（也可同 Cu(OH)2反應） 計算時的關(guān)系式一般為： — CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑ + 2H2O 2 膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。地面淡水總量不到總水量的 1%。粗鹽：是 NaCl中含有 MgCl2和 CaCl2，因為 MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。 4 五、無機反應中的特征反應 1．與堿反應產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）? ?? ?? ?23 3 22223 3 2HHHC O H C O C OS H S H SS O H S O S O?????????? ??? ?????? ??? ??? ???化 合 物 3． Na2S2O3 與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 4．與水反應產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強烈雙水解 6．既能酸反應，又能與堿反應 （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱 酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問 題 。 F e S O 4N H 4 I ， N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 兩 種 單 質(zhì) 。 ： A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應 。氣 體 和 液 體 ： C O 和 水 蒸 氣 。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3． 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸（ H+）會生成弱 濃 H2SO4 170℃ 濃 H2SO4 140℃ Cl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 8 酸分子；遇強堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 .如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5． 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存 .如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 6． 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存 .如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存 . 八 、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1． 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 ：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的 溶液、由水電離出的 H＋ 或 OH= 110 amol/L(a7或 a7)的溶液等。 MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。 錯誤 !未找到引用源。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗 處。 ：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。H 2O 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3如 NaHCO3溶液中 ： n(Na＋ )： n(c)＝ 1:1，推出： C (Na＋ )＝ c (HCO3)＋ c (CO32)＋ c (H2CO3) 質(zhì)子守恒 ： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中 分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H＋ ）的物質(zhì)的量應相等。 十九 、等效平衡問題及解題思路 等效平衡的含義 在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況 不同． ． 的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均 相同． ． ，這樣的化學平衡互稱等效平衡。如將反應換成合成氨反應 ） 11 Ⅲ 類：在 T、 P 相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平 衡等效。 ④周期數(shù)是族序數(shù) 2 倍的元素： Li、 Ca。 ⑧除 H 外，原子半徑最小的元素： F。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素： O。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元 素： N；能起氧化還原反應的元素： S。 二十一 .鹽類水解的應用規(guī)律 鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應 ,稱為鹽類的水解。 。指示劑選擇的總原則是 ,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的 pH值范圍相一致。 (2)能否發(fā)生雙水解互促反應 。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混