高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總最新-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流?！ 《?、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 注意“同種微粒公式算”的途徑 微?；プ儼茨Q(個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比) CB誤差分析法 ①俯、仰視必會(huì)畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣) ?、谄笃】垂剑篊B=mB/V 稀釋或濃縮定律 C濃B?V濃體=C稀B?V稀體 CB、ω、S之間換算式： CB=(1000ρω)/M?！ ‘?dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。 二、離子反應(yīng) 常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電?！ ?qiáng)酸(HCl、H2SOHNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSONa2CONaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。 離子方程式正誤判斷主要含 ?、俜鲜聦?shí) ?、跐M足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) ?、鄄鸱终_(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆) ?、芘浔日_(量的多少比例不同)。升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物?！ 〕Ｒ?jiàn)氧化劑有：ClO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等， 常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe。 金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好?！ 」腆w鈉怎么保存?浸在煤油中。 銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末?！ 、谠谄淙芤褐械稳隒aCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3?！ ⊙嫔磻?yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無(wú)銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色?！ ∶鞯\和FeCl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O?！ 》彩橇Ⅲw網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。 硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3?！ ?shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過(guò)飽和食鹽水溶液再通過(guò)濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣?！ z驗(yàn)溶液中的Cl，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。 (褪色)，再通過(guò)酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過(guò)澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在。工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因?yàn)楹?
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