高中化學必考知識點匯總最新-預覽頁
【正文】 檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流?！ 《⒒瘜W計量在實驗中的應用 注意“同種微粒公式算”的途徑 微?；プ儼茨Q(個數(shù)之比等于物質的量之比) CB誤差分析法 ?、俑⒀鲆暠貢媹D才行(量筒、容量瓶畫法不一樣) ②偏大偏小看公式：CB=mB/V 稀釋或濃縮定律 C濃B?V濃體=C稀B?V稀體 CB、ω、S之間換算式： CB=(1000ρω)/M?！ ‘敼馐ㄟ^膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的?！ 《?、離子反應 常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電?！ 娝?HCl、H2SOHNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSONa2CONaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”?！ ‰x子方程式正誤判斷主要含 ?、俜鲜聦崱 、跐M足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) ③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆) ?、芘浔日_(量的多少比例不同)。升價后生成氧化產(chǎn)物?！ 〕Ｒ娧趸瘎┯校篊lO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等， 常見還原劑有：Al、Zn、Fe。 金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好?！ 」腆w鈉怎么保存?浸在煤油中?！ °y白色的鈉放入空氣中，會逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末?！ 、谠谄淙芤褐械稳隒aCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3?！ ⊙嫔磻牟僮鳛椋扔名}酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色?！ ∶鞯\和FeCl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質一起沉淀。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O?！ 》彩橇Ⅲw網(wǎng)狀結構的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解?！ 」杷崾怯盟ＡЪ欲}酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3?！ 嶒炇抑频玫穆葰庖欢ê蠬Cl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。 檢驗溶液中的Cl，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3?！ ?褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有
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