高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第二章化學(xué)反應(yīng)速-預(yù)覽頁
【正文】 反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān) ，而 與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。 化學(xué)反應(yīng)速率的測量 （ 1）基本思路 化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。 ③ 在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。 反應(yīng)物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生，是無效碰撞。 ② 活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需的最低能量）。 內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。 （ 2） 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 ① 影響對象： 壓強(qiáng)只影響有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率對于沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對它的反應(yīng)速率沒有任何影響。因此，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。在不加說明時(shí)，催化劑一般指使反應(yīng)速率加快的正催化劑。外界因素對反應(yīng)速率的影響用有效碰撞理論解釋。當(dāng)固體全部溶解后仍未達(dá)到飽和時(shí)，這兩個(gè)過程都不存在了。 ②不可逆反應(yīng)：在一定條件下，幾乎只能向一定方向（向生成物方向）進(jìn)行的反應(yīng)。 ③標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變” 。此過程可表示為： （ 1）化學(xué)平衡移動(dòng) ：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程。 （ 3）濃度對化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變的情況下： 增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度降低； 減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度增大； 增大產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度降低； 減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度增大。由于催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而且對于可逆反應(yīng)來說，催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。 ②適用范圍：勒夏特列原理適用于已達(dá)平衡的體系（如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等）。 對于一般可逆反應(yīng)： mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定溫度下 ===K， K為常數(shù)，只要溫度不變，對于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值。 自發(fā)反應(yīng)：在一定的條件（如溫度、 壓強(qiáng)）下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度，就稱自發(fā)反應(yīng)。 注：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一的因素，并且自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)的吸放熱現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系。 注：自發(fā)的過程是熵增加的過程。與有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定” 。 常見的熵增加的化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變的數(shù)值 通常都是正值，為熵增加反應(yīng)。 本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1