高中化學選修4《化學反應進行的方向》（新人教版）-預覽頁
【正文】 發(fā)過程 。 焓判據(jù)：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài) (這時體系會對外部做功或釋放熱量，焓變小于 0)，這一經驗規(guī)律就是焓判據(jù)，是判斷化學反應進行方向的判據(jù)之一。是在用來判斷化學反應方向時就稱為熵判據(jù)。 化學反應進行的方向判據(jù)：體系總是要向著使自身能量降低（焓減）、混亂度增大（即熵增）（由有序趨向無序）的方向轉變 很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應，可能會出現(xiàn)相反的判斷結果，所以應兩個判據(jù)兼顧。 △ H=+ kJ/mol 小結 一、化學反應進行方向的判據(jù) 1．焓判據(jù) 2．熵判據(jù) 二、理解熵的含義和熵的變化 放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程， 如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵無明顯變化或增加的過程，如金剛石和石墨的互變熵不變；活潑金屬與酸的置換反應熵增等 …… 吸熱的自發(fā)過程應為熵增加的過程， 如冰的融化、硝酸銨溶于水等。 例如：金剛石有向石墨轉化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。
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