高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》（新人教版）-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 發(fā)過(guò)程 。 焓判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) (這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量，焓變小于 0)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是焓判據(jù)，是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。是在用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)就稱(chēng)為熵判據(jù)。 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判據(jù)：體系總是要向著使自身能量降低（焓減）、混亂度增大（即熵增）（由有序趨向無(wú)序）的方向轉(zhuǎn)變 很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。 △ H=+ kJ/mol 小結(jié) 一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù) 1．焓判據(jù) 2．熵判據(jù) 二、理解熵的含義和熵的變化 放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程， 如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵?zé)o明顯變化或增加的過(guò)程，如金剛石和石墨的互變熵不變；活潑金屬與酸的置換反應(yīng)熵增等 …… 吸熱的自發(fā)過(guò)程應(yīng)為熵增加的過(guò)程， 如冰的融化、硝酸銨溶于水等。 例如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時(shí)候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問(wèn)題了。
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