高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向新人教版-wenkub
2022-11-29 08:14:34 本頁(yè)面
【正文】 作熵。 ① 自然界中水總是從高處往低處流； ② 電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)； ③ 室溫下冰塊自動(dòng)融化； ④ 鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹； ⑤ 煤氣與空氣點(diǎn)燃就燃燒； 具有什么特點(diǎn)的過(guò)程才能自發(fā)進(jìn)行？ ?化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過(guò)程 (1)甲烷燃燒： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H=－ kJ/mol (2)鐵生銹： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △ H=824 kJ/mol (3)氫氣和氧氣反應(yīng)： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 △ H=－ kJ/mol 共同點(diǎn) —— ? E反 E生 , △ H0 放熱反應(yīng) ① 自然界中水總是從高處往低處流； ② 電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)； 共同點(diǎn) —— ? 能量由高到底 一、自發(fā)過(guò)程與焓判據(jù) ☆ 共同特點(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài) 轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。 熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理。
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